Question

（1）“向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液．”在以上敘述中發(fā)生的反應有（寫離子方程式）：（可不填滿，也可繼續(xù)添加）①、

 

②、

 

③

 

，④

 

（2）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

①元素T的原子核外共有

 

種不同運動狀態(tài)的電子．寫出X原子的電子排布圖

 

②元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出該微粒的結(jié)構(gòu)式（標出其中的配位鍵）

 

，其中心原子的原子軌道雜化方式為

 

雜化，發(fā)生水解反應的離子方程式

 

③元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是

 

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

 

．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．氫化物穩(wěn)定性 Z＞T
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
d．氫化物水溶液酸性Z＞T
e．最高價氧化物對應的水化物酸性 Z＞T．

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,配合物的成鍵情況

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）硫酸銅先和氨水反應生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應生成絡(luò)合物，根據(jù)反應寫出離子反應方程式；根據(jù)膽礬溶液與足量氨水形成的深藍色溶液中的陽離子為四氨合銅絡(luò)離子；
（2）短周期元素T的M層上有6個電子，T為S；X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X為C；氫化物水溶液呈堿性的氣體為氨氣，故Y為N；Z的最高正價為+7，所以Z為Cl，依此解答．

解答： 解：（1）氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；
故答案為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；
（2）短周期元素T的M層上有6個電子，T為S；X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X為C；氫化物水溶液呈堿性的氣體為氨氣，故Y為N；Z的最高正價為+7，所以Z為Cl，
①T為S，其原子核外有16個電子，每一個電子的運動狀態(tài)均不同，故其核外共有16種不同運動狀態(tài)的電子．X為C，其原子的電子排布圖為；
故答案為：16；；
②NH₄⁺中N原子含有3個共價單鍵和一個配位鍵，H離子含有空軌道，N原子含有孤電子對，所以二者形成一個配位鍵，所以結(jié)構(gòu)式為：；
N原子的價電子對數(shù)=4+

5-1-1×4

2

=4，所以N原子的雜化方式為sp³；
NH₄⁺水解生成一水合氨和氫離子，水解離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
故答案為：；sp³；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
③Cl的非金屬性比S的強，
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同，和分子間作用力有關(guān)，和元素非金屬性無關(guān)，故a錯誤；
b．氫化物穩(wěn)定性 Z＞T，氫化物穩(wěn)定性越強，元素非金屬性越強，故b正確；
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應，不能證明Cl的非金屬性比S的強，故c錯誤；
d．元素最高價氧化物水化物酸性越強，非金屬性越強，氫化物水溶液酸性Z＞T，不能證明Cl的非金屬性比S的強，故d錯誤；
e．元素最高價氧化物水化物酸性越強，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性 Z＞T，故e正確．
故答案為：Cl；be．

點評：本題考查了配合物的離子方程式的書寫、雜化方式的判斷、電子排布圖等知識點，配合物中判斷提供空軌道和孤對電子的原子是關(guān)鍵．