實驗：①0.1mol?L-1AgNO3溶液和0.1mol?L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol?L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol?L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．下列分析錯誤的是（　�。�
A、濁液a中存在著AgCl沉淀溶解平衡
B、濾液b中不含有Ag+
C、③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D、實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、根據(jù)沉淀的溶解平衡回答即可；
B、濾液為AgCl的飽和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，據(jù)此回答即可；
C、根據(jù)AgCl為白色沉淀，AgI為黃色沉淀回答即可；
D、根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生回答即可．
解答： 解：A、根據(jù)濁液a中含有AgCl，存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），故A正確；
B、濾液為AgCl的飽和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B錯誤；
C、向AgCl中滴加0.1mol?L-1KI溶液，白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀，故C正確；
D、向AgCl中滴加0.1mol?L-1KI溶液，白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀，實驗證明AgI比AgCl更難溶，故D正確；
故選：B．
點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用化學(xué)術(shù)語回答下列問題：
（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ?mol-1，寫出其熱化學(xué)方程式：
 
．
若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）的△H=
 
kJ?mol-1，氫氣的燃燒熱為
 
kJ?mol-1．
（2）電解硝酸銀溶液電極反應(yīng)式（惰性電極）①陽極：
 
；②陰極：
 
．
（3）銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn（OH）2
充電
放電
Ag2O+Zn+H2O在此電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）對于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表達式為
 
．
（2）下列說法中不正確的是
 
（填序號）．
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
②一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的
③對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO32-好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
⑤沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全
（3）如何除去Mg（OH）2中混有的Ca（OH）2？（已知Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2A（s）+C2（g）=2AC（s）△H=-500kJ?mol-1；2B（l）+C2（g）=2BC（s）△H=-200kJ?mol-1
則反應(yīng)A（s）+BC（s）=AC（s）+B（l）的△H為（　�。�
A、+300 kJ?mol_1
B、+150 kJ?mol_1
C、-300 kJ?mol_1
D、-150 kJ?mol_1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見的易揮發(fā)的物質(zhì)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中不可行的是（　　）
A、分別取樣配成溶液，逐滴滴加鹽酸，看氣泡產(chǎn)生情況
B、分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁
C、分別取樣配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，觀察有無白色沉淀
D、分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

800℃時，在2L密閉容器中發(fā)生2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），測得n（NO）隨時間的變化如下表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.200.100.080.070.070.07
（1）用O2表示2s時該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=
 
．已知：K（800℃）＞K（850℃），該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（NO2）=2v（O2）               B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v逆（NO）=2v正（O2）            D．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（4）下列操作中，能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
．
A．及時分離出NO2氣體         B．適當升高溫度
C．增大O2的濃度              D．選擇高效的催化劑
（5）圖中的曲線表示的是其他條件一定時，反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系．圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v（正）＞v（逆）的點是
 
．
A．a(chǎn)點            B．b點       C．c點            D．d點．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應(yīng)用廣泛．甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．已知�、�2CH4（g）+3O2（g）=2CO　（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol
②2CO�。╣）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
則反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O�。╨）　的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2O2是
 
色固體．在潛水艇和消防員的呼吸面具中，CO2和Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，其中Na2O2的作用是（填寫序號）
 
：①只是氧化劑；②只是還原劑；③既是氧化劑、又是還原劑．

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