下列敘述正確的是（　�。�
A、電解法精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度一定不變
B、甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
C、在鐵上鍍銅時．金屬銅作陰極
D、溶液、膠體和懸濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小
考點：電解原理,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,化學電源新型電池
專題：溶液和膠體專題,電化學專題
分析：A．電解精煉粗銅時，陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅；
B．甲醇燃料堿性電池中，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．電鍍時，鍍層作陰極，鍍件作陽極；
D．根據(jù)分散質(zhì)微粒大小將分散系分為：溶液、膠體和濁液．
解答： 解：A．電解精煉粗銅時，陽極上不僅銅失電子還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，所以電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小，故A錯誤；
B．甲醇燃料堿性電池中，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故B錯誤；
C．電鍍時，鍍層作陰極，鍍件作陽極，所以在鐵上鍍銅，銅作陽極，鐵作陰極，故C錯誤；
D．根據(jù)分散質(zhì)微粒大小將分散系分為：溶液、膠體和濁液，微粒直徑在1-100nm之間的為膠體，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了電解池原理、原電池原理、分散系的劃分等知識點，明確電解池、原電池各個電極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，難點是電極反應(yīng)式的書寫，易錯選項是B，注意堿性電池中，電極反應(yīng)式的生成物中不能生成氫離子，酸性電池中，電極反應(yīng)式的生成物中不能含有氫氧根離子，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2-的存在：NO2-+I-+2H+=NO↑+I2+H2O
B、氯氣溶于水：Cl2+H2O=C1O-+C1-+2H+
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負極反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+
D、標準狀況下11.2L CO2通入500mL1mol/L的NaOH溶液：CO2+OH-=HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、Na+、Cl-、CO32-
B、Na+、Cl-、Ba2+、SO42-
C、H+、K+、OH-、SO42-
D、H+、Al3+、Ag+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

中央電視臺報道，一種名叫“排毒基強離子排毒儀”的產(chǎn)品正在市場熱銷．向排毒盆內(nèi)倒入了純凈的溫水，雙腳放入盆中，啟動電源開關(guān)，加入了適量精鹽．過一段時間，盆中開始出現(xiàn)綠色、紅褐色的絮狀物．下列說法正確的是（　�。�
A、此“排毒基強離子排毒儀”一定是用惰性電極制成的
B、綠色、紅褐色的絮狀物是氫氧化亞鐵、氫氧化鐵形成的混合物
C、綠色、紅褐色的絮狀物就是從腳底排出的體內(nèi)毒素
D、加一些精鹽的主要目的只是起到消炎殺菌的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應(yīng)的過程中有物質(zhì)的變化，同時伴隨著能量的變化．
（1）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的八分之七，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）=
 
，以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v（NH3）=
 
．
（2）從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I鍵、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要
 
（填“放出”或“吸收”）
 
kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA
B、6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2 NA
C、1L 0.1mol/L氯化鐵溶液中，含有0.1NA個Fe3+
D、25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)反應(yīng)①Fe （s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1  的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe （s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T/KK1K2
9731.472.38
11732.151.67
（1）K2的表達式為
 
．
（2）要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有
 
．
A．縮小容器體積B．降低溫度          C．升高溫度
D．使用合適的催化劑E．設(shè)法減少CO的量
（3）現(xiàn)有反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3的平衡常數(shù)為K3，
根據(jù)反應(yīng)①、②、③推導出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=
 
；推斷反應(yīng)③是
 
（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)． 
（4）現(xiàn)在恒壓密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生上述反應(yīng)③，當反應(yīng)達到平衡后，在其他條件不變時，再通入1mol H2和1mol CO2的混合氣體，請在如圖中畫出正（v正）、逆（v逆）反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工及環(huán)境污染防治的研究是當前的熱門研究領(lǐng)域．請回答下列問題：
（1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的過程中發(fā)生如下三步反應(yīng)：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．（填字母代號）．
a．高溫高壓b．加入催化劑  c．減小CO2的濃度  d．增大CO的濃度  e．分離出二甲醚
（3）利用反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）可以減輕大氣污染．t1℃下，在一恒容的密閉容器中，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表（CO2和N2的起始濃度為0）．
時間/s012345
c（NO）/10-4mol?L-110.04.502.501.601.001.00
c（CO）/10-3mol?L-13.603.052.852.762.702.70
①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（N2）=
 
．
②計算t1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）用甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液可制成燃料電池，寫出該甲醇燃料電池負極反應(yīng)式
 
．當參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

46g鈉在空氣中充分燃燒，將所得的產(chǎn)物放入足量水中，放出氣體標準狀況下的體積是（　�。�
A、44.8L
B、33.6L
C、22.4L
D、11.2L

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