18．海洋電池，是以鋁合金為電池負極，金屬（Pt、Fe）網(wǎng)為正極，科學(xué)家把正極制成仿魚鰓的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．用海水為電解質(zhì)溶液，它靠海水中的溶解氧與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電能的．海水中只含有0.5%的溶解氧．不放入海洋時，鋁極就不會在空氣中被氧化，可以長期儲存．用時，把電池放入海水中，便可供電，電池設(shè)計使用周期可長達一年以上，避免經(jīng)常交換電池的麻煩．即使更換，也只是換一塊鋁合金板，電池總反應(yīng)式：4Al+3O2十6H2O=4Al（OH）3↓下列說法錯誤的是（　�。�
A．負極鋁被氧化
B．海水溫度升高，電池反應(yīng)速率可能加快
C．正極制成仿魚鰓的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的目的是增大正極材料和氧氣接觸面積
D．正極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)可知，電池工作時，負極為Al，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，結(jié)合原電池的工作原理解答該題．

解答 解：A、電池工作時，負極為Al，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B、溫度升高，離子運動速率加快，電池反應(yīng)速率可能加快，故B正確；
C、鉑做成網(wǎng)狀的目的是增大與氧氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故C正確；
D、正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)電源知識，題目難度中等，注意原電池兩極上的變化以及原電池原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，0.2mol•L-1NaHA與等濃度等體積的NaOH溶液混合，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．NaHA溶液顯酸性
B．混合溶液中水電離出的C（OH-）、C（H+）相等
C．圖中X、Y、Z分別代表OH-、HA-、H+
D．混合溶液中：C（Na+）=C（H2A）+C（HA-）+C（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．亞鋁酸鈉（NaClO2）可用以下流程制備．

（1）A的化學(xué)式是H2SO4，甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
（2）乙中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-═2ClO2-+O2↑+2H2O．
（3）裝置丙產(chǎn)生氣體b的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，CaCO3的Ksp為2.9×10-9，CaF2的Ksp為2.7×10-11．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合，不會析出CaF2固體
B．25℃時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液相比，前者Ca2+濃度大
C．25℃時，在CaCO3懸濁液中加人NaF固體，CaCO3全部溶解
D．25℃時，CaCO3固體在鹽酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知 （X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等）．由有機物A合成G（香豆素）的路線如下：

請回答下列問題：
（1）化合物C中的含氧官能團的名稱是酯基．F→G的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（2）寫出B→C化學(xué)方程式CH2=CH-COOH+CH3OH$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH2=CH-COOCH3+H2O．
（3）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅰ、分子中除苯環(huán)外，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
Ⅱ、苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基；
Ⅲ、能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能與金屬Na反應(yīng)；
Ⅳ、能與新制的Cu（OH）2按物質(zhì)的量之比1：2發(fā)生反應(yīng)．
（5）二氫香豆素（ ）常作香豆素的替代品．鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構(gòu)體（）需要用到的試劑有：NaOH溶液、稀硫酸和氯化鐵溶液．
（6）已知：（R、R′為烴基）．以苯、丙烯（CH2=CH-CH3）為原料，制備  的合成路線流程圖如下，請補充完整流程圖（無機試劑任選）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某實驗小組利用粗硅與氯氣反應(yīng)生成SiCl4粗產(chǎn)品（含有FeCl3、AlCl3等雜質(zhì)且SiCl4遇水極易水解），蒸餾得四氯化硅（SiCl4的沸點57.7℃），再用氫氣還原制得高純硅；用滴定法測定蒸餾后殘留物（將殘留物預(yù)處理成Fe2+）中鐵元素含量．采取的主要操作如圖，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置A完成SiCl4的制備
B．用裝置B進行蒸餾提純SiCl4
C．用裝置C進行滴定達終點時現(xiàn)象是：錐形瓶內(nèi)溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不變色
D．配制0.1 mol•L-1KMnO4溶液定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．信息產(chǎn)業(yè)中光纖的主要成分是單質(zhì)硅
B．碳酸氫鈉可用于制備純堿，作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑
C．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強
D．醫(yī)學(xué)上，血液透析是利用了膠體的滲析原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．在一定條件下，0.2 mol SO2和0.1 mol O2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為0.2 NA
B．1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中陰離子的個數(shù)是0.1 NA
C．常溫常壓下，2.24 L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
D．常溫常壓下，2 g D2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列排列順序錯誤的是（　�。�
A．鍵能：C≡C＞C=C＞C-CB．鍵長：C-C＞C=C＞C≡C
C．沸點：C5H8＞C4H6＞C3H4D．分子活性：C2H6＞C2H4＞C2H2

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