Question

已知常溫下Ca（OH）₂的K_SP為5.6×10^-6，在常溫下將適量Ca（OH）₂固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ca²⁺和OH^-濃度隨時間變化關(guān)系如右圖[飽和Ca（OH）₂溶液中c（Ca²⁺）=1.118×10^-2mol?L^-1]．若t₁時刻在上述體系中加入100mL 0.020mol?L^-1 CaCl₂溶液，下列示意圖中，能正確表示t₁，時刻后Ca²⁺和OH^-濃度隨時間變化關(guān)系的是（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：計算溶液混合后鈣離子和氫氧根離子的濃度，再計算濃度冪之積，與平衡常數(shù)相比較，判斷溶液離子濃度變化．

解答： 解：Ca（OH）₂剛好為100ml的飽和溶液，因為c（Ca²⁺）=1.118×10^-2mol?L^-1，則c（OH^-）=2.236×10^-2mol?L^-1；
加入100mL 0.020mol?L^-1 CaCl₂溶液，c（Ca²⁺）=

0.01118+0.02

2

=0.01559mol?L^-1，c（OH^-）=1.118×10^-2mol?L^-1，
若沒有沉淀析出，則混合后氫氧離子濃度為原來的一半，鈣離子濃略有增大，由此可以看出應為C圖象，
此時Q=c（Ca²⁺）?c²（OH^-）=0.01559×（1.118×10^-2）²=1.95×10^-6＜Ksp=5.6×10^-6，則該溶液中沒有沉淀析出，
故選C．

點評：本題考查本題考查了沉淀溶解平衡移動，考查了學生對圖表、文字信息的獲取與分析應用能力，要求學生掌握溶度積常數(shù)的基本概念以及簡單應用，題目難度中等．