Question

由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色的純凈Fe(OH)2沉淀。應用如圖7－5電解裝置可制得白色的純凈Fe(OH)2沉淀。兩電極的材料分別為石墨和鐵。

(1)a電極材料應為______，電極反應式為______。
(2)電解液c可以是(填編號)______。                      
A．純水
B．NaCl溶液
C．CuCl2溶液
D．NaOH溶液
(3)為了在較短時間內看到白色沉淀，可采取的措施是(填編號)______。
A．改用稀硫酸作用電解質溶液
B．增大電源電壓
C．適當減小兩電極間的距離
D．適當降低電解質溶液的溫度

Answer 1

(1) Fe， Fe-2e=Fe2+
(2) B、D
(3) B、C

本題考查了學生的應用能力。要生成Fe(OH)2就必須提供Fe2+和OH-離子，而用NaOH溶液和二價鐵鹽等直接反應，則因Fe(OH)2極易被氧化而得不到純凈的Fe(OH)2，因此，應用上述反應原理，同時盡可能避免反應體系中含有氧氣，就有達到制得純凈Fe(OH)2的目的。
(1)根據電解原理，鐵應當作陽極時才能溶解成Fe2+，因此應當使Fe與電源正極相連結。所以a電極材料為Fe，電極反應式為Fe-2e=Fe2+。
(2)電解質溶液應能提供OH-，所以可以直接用NaOH溶液，也可以用NaCl溶液，這是因為H+在陰極放電后在陰極區(qū)留下水電離的OH-，故應選B、D。
(3)為了較快的生成Fe(OH)2沉淀，則應較多的生成Fe2+和OH-，增大電源電壓可達目的，還可以減少陽、陰離子移動的距離，即縮短兩個電極間的距離，故應選B、C。