Question

硫酸鎂常用作制革、炸藥、造紙、瓷器、肥料，以及醫(yī)療上口服瀉藥等．已知25℃時，Ksp[Mg（OH）₂]=1.0×10^-11，Kw=1.0×10^-14，Ksp（CaSO₄）=9.1×10^-6，則下列說法正確的是（　　）

• A、水是一種極弱的電解質，存在電離平衡H₂O?H⁺+OH^-．在水中加入少量MgSO₄固體時，上述平衡將向正反應方向移動，K_W增大
• B、在MgSO₄溶液中各離子濃度關系：c（Mg²⁺）+c（OH^-）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
• C、向1L0.01 mol．L^-1MgSO₄溶液中加入1L 0.001 mol．L^-1CaCl₂溶液即可生成CaSO₄沉淀
• D、若溶液中某離子的濃度低于1.0×10^-5mol．L^-1即可認為該離子被除盡，常溫下要出去0.1 mol．L^-1MgSO₄溶液中的Mg²⁺，至少要調節(jié)pH≥11．

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、K_W是只與溫度有關的一個物理量；
B、根據溶液中電荷守恒，知2c（Mg²⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）；
C、根據Ksp（CaSO₄）=9.1×10^-6，若c（Ca²⁺）?c（SO₄^2-）＞9.1×10^-6，則有沉淀生成，若小于等于Ksp（CaSO₄），則沒有沉淀生成；
D、要除去Mg²⁺，則使c（Mg²⁺）＜1.0×10^-5mol．L^-1．

解答： 解：A、K_W是只與溫度有關的一個物理量，和加入的物質無關，故A錯誤；
B、根據溶液顯電中性，2c（Mg²⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故B錯誤；
C、根據Ksp（CaSO₄）=9.1×10^-6，若c（Ca²⁺）?c（SO₄^2-）＞9.1×10^-6，則有沉淀生成，加入1L 0.001 mol．L^-1CaCl₂溶液后，c（Ca²⁺）?c（SO₄^2-）=（

1

2

×0.01 mol．L^-1）×（

1

2

×0.001 mol．L^-1）=2.5×10^-6＜9.1×10^-6，故C錯誤；
D、要除去Mg²⁺，則使c（Mg²⁺）＜1.0×10^-5mol．L^-1，根據Ksp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）?c²（OH^-）=1.0×10^-11，解得c（OH^-）=1.0×10^-3，pH=11，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查溶度積的有關計算，難度中等，注意計算時容易忽略混合后溶液的濃度發(fā)生變化．