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在下列元素中,原子半徑最小的是

A．C B．N C．O D．F

 

D

【解析】

試題分析：C、N、O、F為于同周期，原子半徑隨核電荷數的增大而減小，所以原子半徑最小的是F，答案選D。

考點：考查元素周期律中同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于膠體的敘述不正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10－9 m～10－7m之間

B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應

C．用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象相同

D．Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省宿遷市高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質�，F要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：

（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 .（填儀器名稱）

（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是________________（填寫序號）。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時俯視容量瓶的刻度線

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

（3）請寫出加入氯水發(fā)生的離子方程式 ，

（4）檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是 。

（5）若原樣品質量a為50g，加熱后紅棕色固體質量b為3g，則樣品中鐵元素的質量分數是 。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省宿遷市高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質溶液，會產生明顯的藥品變質問題的是

A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高一下學期學情分析考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．1mol CH3+（碳正離子）中含有電子數為10NA

B．常溫常壓下，17g NH3中含有原子數4NA

C．常溫常壓下，22.4 L水中含有的共價鍵數為2NA

D．在密閉容器中，1molN2與3molH2在一定條件下充分反應，生成氨氣的分子數為2 NA

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高一下學期學情分析考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，屬于共價化合物的是

A．Cl2 B．NH4Cl C．H2SO4 D．KOH

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高一下學期學情分析考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素性質呈周期性變化的決定因素是

A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素相對原子質量依次遞增

C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價呈周期性變化

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省南京市高淳區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

制備Fe3O4納米顆粒的總反應如下：3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列說法正確的是

A．當轉移1mol電子時，消耗56g S2O32－

B．在反應中硫元素被氧化，鐵元素被還原

C．還原劑是Fe2＋，氧化劑是S2O32－和O2

D．每生成1mol Fe3O4，轉移3mol電子

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇南京市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

將足量的鋅投入200mL某濃度的鹽酸中完全反應，生成的H2在標準狀況下體積為1.12L。求：

（1）參加反應的鋅的質量是多少?

（2）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度?

 

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