根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫出其名稱,或根據(jù)有機(jī)物(或取代基)名稱寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
(1)
(2)
(3)                  
(4)異丙基           
(5)2-甲基-2-氯丙烷.
考點(diǎn):有機(jī)化合物命名
專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解有機(jī)物的命名原則:
(1)烷烴命名原則:
①長(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多-----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近-----離支鏈最近一端編號(hào);
④小-----支鏈編號(hào)之和最小.看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn)-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面;
(2)有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最小;
根據(jù)以上要求進(jìn)行命名或根據(jù)名稱寫出有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
解答: 解:(1),該有機(jī)物為烯烴,編號(hào)從距離碳碳雙鍵最近的一端開始,碳碳雙鍵在2號(hào)C,甲基在4號(hào)C,該有機(jī)物命名為:4-甲基-2-戊烯,
故答案為:4-甲基-2-戊烯;    
(2),該有機(jī)物為醇類,羥基在2號(hào)C,主鏈為丁醇,該有機(jī)物命名為:2-丁醇,
故答案為:2-丁醇;       
(3),該有機(jī)物主鏈為丙酸,編號(hào)從距離羧基最近的一端開始,溴原子在2號(hào)C,該有機(jī)物命名為:2-溴丙酸,
(4)異丙基,丙烷2號(hào)C去掉一個(gè)氫原子形成的結(jié)構(gòu)為異丙基,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
故答案為:;              
(5)2-甲基-2-氯丙烷,該有機(jī)物主鏈為丙烷,在2號(hào)C原子上含有1個(gè)甲基和1個(gè)氯原子,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)物的命名,題目難度不大,該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1-丙醇的蒸氣和空氣混合,通過灼熱的銅網(wǎng)生成一種新的化合物.下列物質(zhì)中,和該化合物互為同分異構(gòu)體的是( 。
A、CH3CH2OCH3
B、CH3CH2CHO
C、CH3CH2COOH
D、CH3COCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述中,不正確的是( 。
A、在多電子的原子里,能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)
B、核外電子只有排滿了L層后才排M層
C、兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
D、化學(xué)反應(yīng)的過程,本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

人類使用銅和它的合金具有悠久的歷史,銅及其化合物在電子工業(yè)、材料工業(yè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活方面用途非常廣泛.試回答下列問題.
(1)Cu+的核外電子排布式為
 

(2)銅鎂合金是一種儲(chǔ)氫材料,某種銅鎂互化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則該互化物的化學(xué)式為
 

(3)疊氮化銅[Cu(N32]是一種紫黑色粉末,易爆炸,與N3-互為等電子體的分子有
 
(舉2例).
(4)丁炔銅是一種優(yōu)良的催化劑,已知:CH≡CH+2HCHO
丁炔銅
OHC-CH2CH2OH.
OHC-CH2CH2OH中碳原子雜化方式有
 
,乙炔屬于
 
(填“極性”或“非極性”)分子.
(5)若向盛有CuSO4溶液的試管里加入氨水,首先形成藍(lán)色難溶物,繼續(xù)加入氨水,難溶物溶解,變成藍(lán)色透明溶液,這時(shí)得到一種稱為硫酸四氨合銅的物質(zhì),該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
,其中含有的化學(xué)鍵類型有
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

CO2是最重要溫室氣體,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2具有重大意義.
(1)科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料.為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下,在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2和3.25mol H2,在一定條件下反應(yīng),測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示.
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
,計(jì)算從反應(yīng)開始到3min時(shí),氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
 

②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是
 

A.在原容器中再充入1mol H2 B.在原容器中再充入1mol CO2 C.縮小容器的容積
D.使用更有效的催化劑       E.在原容器中充入1mol He      F.將水蒸氣從體系中分離出
(2)科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料,其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=a kJ?mol-1,
在一定壓強(qiáng)下,測(cè)得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示.請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題.
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
①上述反應(yīng)的a
 
0(填“大于”或“小于”).
②恒溫下,向反應(yīng)體系中加入固體催化劑,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱a值
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
③在一定溫度下,增大
n(H2)
n(CO2)
的值,CO2轉(zhuǎn)化率
 
,生成乙醇的物質(zhì)的量
 
(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

我國(guó)化學(xué)家在“鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導(dǎo)”材料研究上取得了重要成果,該研究項(xiàng)目榮獲2013年度“國(guó)家自然科學(xué)獎(jiǎng)”一等獎(jiǎng).
(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為
 

(2)氟、氧、砷三種元素中電負(fù)性值由大到小的順序是
 
(用相應(yīng)的元素符號(hào)填空).
(3)Fe(SCN)3溶液中加人NH4F,發(fā)生如下反應(yīng):Fe(SCN)3+6NH4F═(NH43FeF6+3NH4SCN.
①(NH43FeF6存在的微粒間作用力除共價(jià)鍵外還有
 
(選填序號(hào),下同).
a.配位鍵    b.氫鍵    c.金屬鍵    d.離子鍵
②已知SCN-中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則C原子的雜化方式為
 
,該原子團(tuán)中σ鍵與π個(gè)數(shù)的比值為
 

(4)FeCl3晶體易溶于水、乙醇,用酒精燈加熱即可氣化,而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000°C,試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因:
 

(5)氮、磷、砷雖為同主族元素,但其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是多樣化的.
①該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖1所示,則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有
 

a.穩(wěn)定性        b.沸點(diǎn)     c.R-H鍵能    d.分子間作用力
②碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用,其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖2)頂點(diǎn)的氮原子,據(jù)此分析,這種碳氮化鈦化臺(tái)物的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,取0.2mol?L-1 HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=6,試回答以下問題:
(1)混合溶液中由水電離出的c(H+
 
0.2mol?L-1 HCl溶液中由水電離出的c(H+)(填“>、<或=”).
(2)求出混合物中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(Cl-)-c(M+)=
 
mol?L-1,c(H+)-c(MOH)=
 
mol?L-1
(3)若常溫下取0.2mol?L-1 MOH溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH<7,說明MOH的電離程度
 
(填“>、<或=”)MCl的水解程度.溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="2jkvxzq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(4)若常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的氨水溶液等體積混合,則混合溶液的pH
 
7(填“>、<或=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有下列物質(zhì):
①N2; ②Ar; ③K2O2; ④CH4; ⑤H2O2; ⑥CaBr2; ⑦NH4Cl; ⑧NaH
(1)只由非金屬元素構(gòu)成的離子化合物
 
;(填序號(hào),下同)
(2)只含離子鍵的物質(zhì)
 
;
(3)只含非極性共價(jià)健的物質(zhì)
 

(4)只含極性共價(jià)健的物質(zhì)
 
;
(5)既含非極性共價(jià)健又含極性共價(jià)健的物質(zhì)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有機(jī)反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是( 。
A、CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
B、2CH3CHO+O2
催化劑
2CH3COOH
C、CHCl3+HF→CHFCl2+HCl
D、

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