NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是                                         (　　)。

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中C—C共價(jià)鍵數(shù)目為5NA

B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為0.3NA

C．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D．20 g重水(12H2O)所含的電子數(shù)為10NA


解析　A項(xiàng)，己烷是含有6個(gè)碳原子的烷烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，22.4 L己烷的物質(zhì)的量不是1 mol；B項(xiàng)，溶液的體積是未知的，不能求出AlCl3的物質(zhì)的量；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)2Fe＋3Cl2===2FeCl3可知鐵過(guò)量，1 mol Cl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子；D項(xiàng)，1個(gè)12H2O分子含有(1×2＋8)個(gè)電子，則

1 mol 12H2O含有10 mol電子。

     答案　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是                                                            

   A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X > Y

B．因?yàn)樗嵝訦2SO3> H2CO3，所以非金屬性S>C

   C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料

   D．Ca和Ba分別位于第IIA族第四周期和第六周期，則堿性：  Ca(OH)2 <Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

98％硫酸

（1）在沸騰爐中，需要將黃鐵礦粉碎的目的是　　▲　　。

（2）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 ▲ 。（填寫(xiě)編號(hào)）

a．減少壓強(qiáng) b．升高溫度

c．不斷補(bǔ)充空氣 d．及時(shí)分離出SO3

（3）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施有　　▲　　，　　▲　　（答出2點(diǎn)）。

（4）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2

判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ▲ 。（填寫(xiě)編號(hào)）

a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

反應(yīng)達(dá)若平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為x，則K和x的關(guān)系滿足K＝ ▲ 。

（5）圖1、2表示該SO2和O2的反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡、在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

① 圖1中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是 ▲ 。

② 圖2中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是 ▲ 。


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下， 將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中， 在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2（g） + O2（g）  2SO3（g）； △H= －197 kJ/ mol， 當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)， 下列說(shuō)法中正確的是

A．生成 SO3 為2 mol                 B．反應(yīng)放出 197 kJ 的熱量

C．SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之和一定為 2mol

D．SO2 的物質(zhì)的量和SO3 物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液不與反應(yīng)，能與反應(yīng)

                                             

(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是        

(2)滴加濃硝酸之前先檢驗(yàn)裝置的氣密性，再加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后              

(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   

(4)裝置②的作用是                ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  

(5)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是                                        

(6)試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是         （選填序號(hào)字母）

a.      加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b.      向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化

c.      加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

d.      向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是                                                                                       (　　)。

A．3.9 g Na2O2固體中所含的離子數(shù)為0.2NA，所含的共價(jià)鍵數(shù)為0.05NA

B．14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子數(shù)為2NA

C．PCl3、NO2、BF3、HClO這些分子中每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極減少3.2 g銅時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是                      (　　)。

A．常溫常壓下，5.6 g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4 NA

B．1 mol Cl2通入足量水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3總數(shù)為0.1 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有C—Cl數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式表示正確的是                                                               (　　)。

A．往FeI2溶液中通入過(guò)量氯氣：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋

B．將明礬溶于水中生成膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋

C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋

   CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)下列反應(yīng)，可以判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是(　　)。

①Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2　②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3�、�2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2�、蹾2S＋I(xiàn)2===S↓＋2HI

A．H2S>I2>Fe3＋>Cl2                   B．Cl2>Fe3＋>I2>S

C．Fe3＋>Cl2>H2S>I2                   D．Cl2>I2>Fe3＋>H2S

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