Question

【題目】表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤		⑧		⑨	⑩
第4周期	②	④

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是；（填元素符號(hào)）
（2）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是 ， （填化學(xué)式）該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是和；
（3）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）③和⑨兩元素形成化合物的電子式是；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是 ， 該物質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）Ar
（2）NaOH；離子鍵；共價(jià)鍵
（3）H2O；2K+2H2O=2KOH+H2↑
（4）；；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（5）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
【解析】解：根據(jù)元素在周期表中位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、P、Cl、Ar元素.
（1.）稀有氣體原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑，這幾種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar元素，故答案為：Ar；
（2.）Na元素金屬性最強(qiáng)，則NaOH堿性最強(qiáng)，NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，所以NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：NaOH；離子鍵；共價(jià)鍵；
（3.）⑦是O元素，其氫化物是水，化學(xué)式為H2O，元素②的單質(zhì)是K，水和K反應(yīng)生成KOH和氫氣，反應(yīng)方程式2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案為：H2O；2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（4.）③和⑨兩元素形成化合物是MgCl2 ， 屬于離子化合物，電子式為 ；①和⑦兩元素形成四核化合物為Na2O2 ， 電子式為 ，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2 ， 反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 故答案為： ； ；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（5.）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是NaOH、Al（OH）3 ， 二者反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，離子方程式為 Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．
根據(jù)元素在周期表中位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、P、Cl、Ar元素，（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素；（2）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；（3）⑦是O元素，其氫化物是水，元素②的單質(zhì)是K，水和K反應(yīng)生成KOH和氫氣；（4）③和⑨兩元素形成化合物是MgCl2 ， 屬于離子化合物；①和⑦兩元素形成四核化合物為Na2O2 ， 該化合物中存在離子鍵和共價(jià)鍵，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2；（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是NaOH、Al（OH）3 ， 二者反應(yīng)生成NaAlO2和H2O．