下列說法中正確的是（　�。�
A、CH3CH2OH、SO3和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
B、為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
C、煤油可由石油分餾獲得，可用于保存少量金屬鈉
D、工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解其相應的氯化物水溶液制得的
考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,硅和二氧化硅,金屬冶煉的一般原理,鈉的化學性質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題,碳族元素,幾種重要的金屬及其化合物
分析：A、SO3在水溶液和熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)；
B、氫氧化鈉可與二氧化硅反應；
C、煤油是石油分餾的產(chǎn)品，金屬鈉性質(zhì)活潑，能與氧氣、水發(fā)生反應，煤油可以隔絕氧氣、水；
D、氫離子的氧化性大于鎂離子、鋁離子，工業(yè)制Mg、Al是分別電解熔融MgCl2和Al2O3來制�。�
解答： 解：A、SO3在水溶液或熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、瓷坩堝的主要成分是二氧化硅，加熱條件下二氧化硅可與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，導致坩堝炸裂，故B錯誤；
C、煤油是石油分餾的產(chǎn)品，金屬鈉性質(zhì)活潑，能與氧氣、水發(fā)生反應，煤油可以隔絕氧氣、水，因此少量的金屬鈉可以保存在煤油中，故C正確；
D、工業(yè)制Mg是電解熔融氯化鎂，工業(yè)制鋁是電解熔融的氧化鋁：2Al2O3
   通電   
.
冰晶石
4Al+3O2↑，氫離子的氧化性大于鎂離子、鋁離子，不是電解氯化物的水溶液，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念、金屬的冶煉、二氧化硅的性質(zhì)等知識，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)是關鍵，注意相關基礎知識的學習，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈣安全、無毒，是一種重要的化學物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中廣泛用作消毒劑、殺菌劑、高溫氧化劑、油脂漂白劑等．如圖是工業(yè)上以石灰石和雙氧水為原料生產(chǎn)過氧化鈣的實驗流程，其中，石灰石里含有一定量的氧化鐵雜質(zhì)．

（1）操作①中加入的硝酸常用稀硝酸，而不用濃硝酸，且控制溫度不超過70℃，其原因是：
 

（2）如果A是一種溶液，則該溶液可以是
 
，加入A的目的是
 

（3）步驟④和步驟⑥的操作中用到的玻璃儀器有
 

（4）步驟⑦是在低溫下的過氧化氫濃溶液中加入無水氯化鈣，一段時間后，再加入適量的氫氧化鈉溶液，此時即會出現(xiàn)大量的過氧化鈣沉淀，寫出該過程中發(fā)生反應的總的化學方程式：
 

（5）用c mol?L-1 KMnO4溶液滴定a g上述過氧化氫溶液，若滴定終點時消耗V mL KMnO4溶液，則上述過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A、加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3-
B、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2-、SO42-、HCO3-
C、水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
D、c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、CO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾是7個基本物理量之一
B、18 g水在標準狀況下的體積約為22.4 L
C、27 g Al約含有6.02×1023個鋁原子
D、配制0.1 mol/L的NaCl溶液需NaCl固體的質(zhì)量為5.85 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為  一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球． 
（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體．當C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學生設計此步操作的目的為
 
．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應的化學方程式為：
 
．
用F向E中鼓入空氣后，裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色逐漸加深．產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
 
．一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是
 
．
（3）裝置D的作用是
 
．
（4）某同學認為，保持其他儀器、試劑及操作不變，只需要將D中NaOH溶液換成另外一種試劑，就可以利用該實驗證明碳、氮、硅三種非金屬元素的非金屬性強弱，你認為這種試劑是
 
，其原理是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，X、Y、Z三種元素主族序數(shù)之和為15，Y原子最外層電子數(shù)等于X原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�
A、非金屬性：X＜Z
B、原子半徑：X＜W＜Z＜Y
C、最高價氧化物對應水化物的酸性：W＜Z
D、單質(zhì)Y常溫下能溶于濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于容量瓶的敘述：①是配制準確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器；②不宜長時間貯存溶液；③能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的有（　　）
A、①②③④B、②③
C、①②④D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不同條件下的化學反應：A（aq）+B（aq）═C（aq）+D（aq）反應速率由大到小的順序正確的是（　�。�
①常溫下20mL溶液含A和B各0.001mol  
②常溫下100mL溶液含A和B各0.01mol
③常溫下0.05mol/L A、B溶液各10mL混合后，再加水20mL
④常溫下將100mL含A 0.001mol和20mL含B 0.001mol混合溶液混合．
A、①②③④B、②③④①
C、②①③④D、②④①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸鉀屬于二元復合肥，在農(nóng)業(yè)市場用途廣泛，工業(yè)上可用智利硝石（化學組成為NaNO3、Na2O、N2O5等）與氯化鉀通過復分解反應來制備．制備工藝如圖所示：
在NaNO3和KCl的混合溶液中，同時存在Na+、K+、Cl-和NO3-四種離子．由它們組成的四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）如下表所示：
0102030406080100
KNO313.320.931.645.863.9110.0169246
KCl27.73134.037.040.045.551.156.7
NaNO373808896104124148180
NaCl35.735.836.036.336.637.338.439.8
1．硝酸鉀的制備
（1）操作①是將濾液Ⅰ小火加熱蒸發(fā)濃縮至原體積的三分之二，這時溶液中開始有較多晶體析出，是
 
晶體（填化學式）．趁熱減壓過濾，濾液中很快出現(xiàn)晶體，是
 
晶體（填化學式）．
（2）實驗室進行操作①時要用到下面哪些儀器
 
（填代號）
a．表面皿b．坩堝c．蒸發(fā)皿d．玻璃棒e．泥三角f．漏斗
（3）操作②時冷卻結晶、抽濾．若要想得到大塊狀KNO3晶體，應該
 
（填“緩慢降溫”或“快速降溫”）．
2．硝酸鉀的提純
（1）另取適量蒸餾水加入抽濾瓶中，是結晶重新溶解，并將溶液轉移至燒杯中緩慢加熱，蒸發(fā)至原有體積的三分之二，靜置、冷卻，待結晶析出，再進行減壓過濾．洗滌兩遍，將晶體抽干、稱量．這種提純KNO3的方法叫
 
．洗滌晶體可用
 
（填代號）．
a．飽和硝酸鉀溶液b．乙醇c．冰水d．飽和NaCl溶液
（2）寫出檢驗KNO3晶體的純度的實驗方法
 

（3）化學實驗中常用的物質(zhì)提純的方法還有那些
 
（填出三種）．

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