Question

（10分）用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取15.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2－3滴酚酞
（B）用標準NaOH溶液潤洗堿式滴定管2－3次
（C）把盛有標準溶液的滴定管固定好，使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準溶液注入滴定管至0刻度以上2－3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下各空：
（1）正確操作的順序是B→_____→_____→_____→A→F；
（2）三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實驗序號	1	2	3
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	19.95

則該鹽酸溶液的準確濃度為_____________ mol/L。(保留小數(shù)點后4位)
（3）用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況可能造成測定結(jié)果偏高的是：                 。
A．配制標準溶液時稱量的氫氧化鈉固體中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

Answer 1

（1）D； C； E     （2）0.2667    （3）AD

解析試題分析：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，答案為：BDCEAF；（2）三次滴定消耗NaOH溶液的體積的平均值為（20.05+20.00+19.95）÷3=20.00mL，則該鹽酸溶液的準確濃度為（0.200×20）÷15=0.2667mol/L。（3）A. 配制標準溶液時稱量的氫氧化鈉固體中混有Na₂CO₃雜質(zhì)，導致標準液濃度降低，消耗體積增大，測定結(jié)果偏高；B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導致終點讀數(shù)偏小，測定結(jié)果偏低，錯誤；C. 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，無影響；錯誤D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，標準液體積增大，測定結(jié)果偏高，正確；選AD。
考點：考查酸堿中和滴定。