Question

已知某硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵混合液100mL中，各陽(yáng)離子濃度相等，硫酸根離子總濃度是6mol?L^-1，此溶液中還可溶解的鐵粉的質(zhì)量為（　�。�

• A、11.2g
• B、16.8g
• C、33.6g
• D、5.6g

Answer 1

分析：溶液的體積為100mL，硫酸根離子的濃度為6mol/L，則n（SO₄^2-）=0.1L×6mol/L=0.6mol，溶液中各種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒可計(jì)算n（Fe²⁺）、n（Fe³⁺）、n（H⁺），根據(jù)反應(yīng)2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑、2Fe³⁺+Fe=Fe²⁺，可計(jì)算消耗鐵粉的質(zhì)量．

解答：解：n（SO₄^2-）=0.1L×6mol/L=0.6mol，
溶液中各種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量相等，設(shè)陽(yáng)離子的物質(zhì)的量分別為xmol，
根據(jù)電荷守恒可得：x+2x+3x=2×0.6，解得x=0.2，
  2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑
0.2mo  0.1mol
  2Fe³⁺+Fe=Fe²⁺，
0.2mo  0.1mol
共消耗Fe的物質(zhì)的量為0.1mol+0.1mol=0.2mol，其質(zhì)量為0.2mol×56g/mol=11.2g，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)電荷守恒計(jì)算各陽(yáng)離子的物質(zhì)的量．