已知A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，試回答下列問題：
（1）該元素的基態(tài)原子有
 
個能層充有電子．
（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號
 
；
 
．
（3）指出元素A在周期表中的位置
 
．
（4）指出元素A的最高化合價
 
．
（5）A的氫化物分子中共價鍵的類型可能有
 
．
①s-pσ鍵    ②p-pσ鍵    ③s-s σ鍵    ④p-pπ鍵．
考點：原子核外電子排布,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),化學(xué)鍵
專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：已知A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，M層填滿為18個電子，則N層為7個電子，所以A元素原子核外電子排布為2、8、18、7，則為35號元素Br；結(jié)合選項分析解答．
解答： 解：已知A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，M層填滿為18個電子，則N層為7個電子，所以A元素原子核外電子排布為2、8、18、7，則為35號元素Br；
（1）該元素原子核外電子排布為2、8、18、7，則核外有4個電子層；故答案為：4；
（2）A為Br元素，原子核外電子排布為2、8、18、7，則其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p5；Br；
（3）Br元素在周期表中位置為第4周期ⅦA族；故答案為：第4周期ⅦA族；
（4）主族元素的最高正價等于其最外層電子數(shù)，則最高化合價為+7，故答案為：+7；
（5）Br的氫化物分子中共價鍵的類型為s-pσ鍵，故答案為：①．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、電子排布式等，比較基礎(chǔ)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷出具體的元素是解答的關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是（　�。�
A、因為水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是KW=c（H+）?c（OH-），所以KW隨溶液H+和OH-濃度的變化而變化
B、水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個物理量
C、水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化
D、水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個沒有任何關(guān)系的物理量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）日常生活中，我們經(jīng)常飲用礦泉水．如圖是某飲用天然水部分商標(biāo)圖，圖中列出了理化指標(biāo)．據(jù)此回答：這里的鈣、鎂、鉀、鈉指的是
 

a、單質(zhì)      b、原子     c、分子      d、元素
（2）下列敘述不正確的是
 

a．油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯
b．適量油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素
c．油脂水解的共同產(chǎn)物是甘油
d．天然油脂是純凈物，有固定的熔沸點
（3）在正常情況下，人體血液的pH保持
 

a．弱堿性        b．弱酸性        c．強酸性        d．中性
（4）下列有關(guān)合金的敘述中不正確的是
 

a．合金的熔點一般比它的各成分金屬的熔點低
b．合金的硬度一般比它的各成分金屬的大
c．合金的性質(zhì)一般是各成分金屬性質(zhì)的總和
d．合金的工業(yè)上的用途比純金屬更廣
（5）某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：
熔點（℃）密度
（g/cm3）		硬度
（金剛石為10）		導(dǎo)電性
（銀為100）
某合金25003.007.42.3
鐵15357.864.517
又知該合金耐腐蝕，強度大．從以上性能看，該合金不適合用作
 

a．導(dǎo)線        b．門窗框        c．爐具       d．飛機外殼．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：
H3BO3（aq）?BO2-（aq）+H+（aq）+H2O K=5.7×10-10（25℃）
①實驗中不慎將NaOH沾到皮膚時，用大量水洗后要涂上硼酸溶液．寫出硼酸與NaOH反應(yīng)的離子方程式
 
．
②計算25℃時0.7mol?L-1 硼酸溶液中H+的濃度
 
．
（2）已知25℃時：
化學(xué)式H2CO3CH3COOH
電離常數(shù)K1=4.4×10-7
 K2=4.7×10-11		K=1.75×10-5
下列說法正確的是
 

A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者
（3）如圖是一定的溫度和壓強下工業(yè)上合成lmolNH3過程中能量變化示意圖．
①請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式
 
（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的鹽酸與b mol?L-1的氨水等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（Cl-）
 
c （NH4+）（填“＞”、“＜”或“=“）；用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
 
．
（4）物質(zhì)的量濃度相同的下列各組物質(zhì)的溶液中，對指定的離子的濃度作大小比較，其中錯誤的是
 
．
A．c（PO43-）：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4
B．c（CO32-）：（NH4）2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3
C．c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl
D．c（S2-）：Na2S＞H2S＞NaHS．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
B．c（Na+）=0.1mol/L
C．c（Na+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種短周期元素在周期表中相對位置如表格：
A
BC
（1）A與C形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機溶劑，則A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序是：
 
＞
 
＞
 
（用化學(xué)式表示）．
（2）單質(zhì)X、Y分別由C、B兩種元素形成．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的密度為3.17g/L．Z是一種強堿，焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①寫出X與Z反應(yīng)的離子方程式
 
．
②已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅褪色的氣體．丁的化學(xué)式為
 
．
③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色．寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題：
    主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二（1）（2）
三（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）
四（10）（11）（12）
（1）寫出下列元素符號：（1）
 
，（6）
 
，（7）
 
，（11）
 

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
，（填元素符號）最不活潑的元素的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（3）在這些元素中的元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
，呈兩性的是
 
，（填化學(xué)式）；
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是
 
，原子半徑最大的是
 

（5）元素（3）可以和氧氣反應(yīng)形成淡黃色固體，寫出該物質(zhì)的電子式：
 
；該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有
 
．
（6）用電子式表示由元素（8）和（10）形成化合物的過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）氧化鐵與硫酸溶液反應(yīng)
 

（2）氯氣和澄清石灰水反應(yīng)：
 

（3）醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解CuCl2和NaCl的混合溶液，陰極和陽極上最先分別析出的物質(zhì)是（　　）
A、H2和Cl2
B、Cu和Cl2
C、H2和O2
D、Cu和O2

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同步練習(xí)冊答案