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2．從1L 1mol•L-1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物質的量濃度是1 mol•L-1，取出的溶液中NaCl的物質的量是0.2 mol，質量是11.7g．

分析 溶液具有均一性，濃度和體積的大小無關，根據m=nM=cVM來計算．

解答 解：溶液具有均一性，濃度和體積的大小無關，從1L 1mol•L-1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物質的量濃度是1mol/L，取出的溶液中NaCl的物質的量是n=cV=1mol/L×0.2L=0.2mol，質量是m=nM=0.2mol×58.5g/mol=11.7g故答案為：1，0.2；11.7．

點評 本題考查學生物質的量濃度得有關計算等方面的知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，向不同電解質溶液中加入新物質時，其電流強度（I）隨新物質加入量（m）的變化曲線不正確的是（　�。�
A．
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量
B．
向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量
C．
向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量
D．
向氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據物質的組成和性質特點，可以對物質進行如下分類，請將下列物質的序號填充到對應的橫線上．
（A）液氯  （B） 次氯酸   （C） 氯化氫  （D） 過氧化鈉
（E） 氯酸鉀  （F）漂白粉   （G） 葡萄糖  （H） 火堿  （I）純堿
（1）屬于混合物的是F，（2）屬于單質的是A，
（3）屬于含氧酸的是B，（4）屬于非電解質的是G．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．根據以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO、Fe2O3雜質的CuO粉，充分反應，使其溶解．已知：
    　　溶液中被沉淀離子Fe3+Fe2+Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH≥3.7≥9.6≥6.4
為了除去溶液中的鐵元素，可采用的試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．氨水C．H2O2、Cu2（OH）2CO3D．KMnO4、CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空氣）起反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，電解質溶液是強堿（如KOH）溶液，下列關于甲烷燃料電池的說法中不正確的是（　　）
A．通入氧氣的一極發(fā)生還原反應，通入甲烷的一極發(fā)生氧化反應
B．負極的電極反應式為CH4+10OH--8e-═CO${\;}_{3}^{2-}$+7H2O
C．隨著反應的進行，電解質溶液的pH保持不變
D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．4mol的NH3和6mol的H2S含有相同的氫原子，相同質量的CO2和CO所含氧原子的物質的量之比為14：11，所含氧原子數相同的CO2和CO的物質的量之比為1：2，標準狀況下體積比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在兩支分別盛有Al（OH）3的試管中，向其中一支中滴加足量鹽酸，觀察到的現象是白色沉淀溶解，發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；向另一支中滴加足量NaOH溶液，觀察到的現象是白色沉淀溶解，發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．由此說明Al（OH）3是一種兩性氫氧化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．第四周期元素的單質及化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛．
（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素共有3種．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2．該元素的基態(tài)原子價電子排布為3d104s2．
（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現磚紅色，顯色原因是C（填序號）．
A．氯化鈣受熱揮發(fā)                      B．氯化鈣受熱分解
C．鈣離子中電子躍遷                    D．氯離子中電子躍遷
（3）目前市售的發(fā)光二極管，其材質以砷化鎵（GaAs）為主．已知鎵是與鋁同族，鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p633d104s24p1．GaAs中Ga的化合價為+3．
（4）鐵有多種化合物，常用氯化鐵溶液來腐蝕銅板制作印刷電路板，寫出該反應的化學方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
（5）已知：Fe（CO）5中Fe元素為0價，在一定條件下發(fā)生分解反應Fe（CO）5═Fe（s）+5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是金屬鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上由 CO2 和 H2 合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ•mol-1．下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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