Question

17．A、B、C、D、E是中學常見的五種化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關系：A$?_{E}^{D}$B$?_{E}^{D}$C
已知A溶液顯堿性，可促進水的電離；D溶液顯酸性，A、D溶液焰色反應均為黃色．
（1）若A、B、C中含有相同的金屬元素，且B能溶于酸也能溶于堿，D能與Ba（OH）₂反應生成不溶于鹽酸的白色沉淀．則A的化學式為NaAlO₂，D的化學式為NaHSO₄；A、C反應生成B的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（2）若C是一種無色無味的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；C與E反應生成B的化學方程式為CO₂+NaOH=NaHCO₃．

Answer 1

分析 A溶液顯堿性，可促進水的電離；D溶液顯酸性，A、D溶液焰色反應均為黃色，結合A$?_{E}^{D}$B$?_{E}^{D}$C可知，
（1）若A、B、C中含有相同的金屬元素，且B能溶于酸也能溶于堿，A為NaAlO₂，B為Al（OH）₃，C為Al₂（SO₄）₃，E為NaOH，D能與Ba（OH）₂反應生成不溶于鹽酸的白色沉淀，且D溶液顯酸性，則D為NaHSO₄；
（2）若C是一種無色無味的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，A為Na₂CO₃，B為NaHCO₃，C為CO₂，E為NaOH，以此來解答．

解答 解：A溶液顯堿性，可促進水的電離；D溶液顯酸性，A、D溶液焰色反應均為黃色，結合A$?_{E}^{D}$B$?_{E}^{D}$C可知，
（1）若A、B、C中含有相同的金屬元素，且B能溶于酸也能溶于堿，A為NaAlO₂，B為Al（OH）₃，C為Al₂（SO₄）₃，E為NaOH，D能與Ba（OH）₂反應生成不溶于鹽酸的白色沉淀，且D溶液顯酸性，則D為NaHSO₄，A、C反應生成B的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：NaAlO₂；NaHSO₄；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（2）若C是一種無色無味的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，A為Na₂CO₃，B為NaHCO₃，C為CO₂，E為NaOH，A溶液顯堿性的原因為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；C與E反應生成B的化學方程式為CO₂+NaOH=NaHCO₃，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；CO₂+NaOH=NaHCO₃．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握鈉及Al的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．