Question

實驗室用98%、密度為1.84g/cm³的硫酸，配制成濃度為0.46mol/L的硫酸溶液220mL．
（1）計算：用量取

 

mL 的濃硫酸
（2）實驗所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、

 

（3）操作順序
①用量筒量取濃硫酸；②振蕩搖勻；③稀釋濃硫酸；④用膠頭滴管加水至刻度；
⑤將稀釋后的硫酸冷卻后轉入容量瓶   ⑥洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉入容量瓶中．
將實驗的操作順序用序號填好

 

（4）寫出下列操作的要求
a．稀釋濃硫酸的操作：

 

b．定容操作中應注意：加水至離容量瓶刻度線

 

時，改用膠頭滴管，滴至

 

．
（5）某同學量取濃硫酸是俯視觀察液面，對所配溶液濃度有何影響？會

 

若定容時俯視刻度線，會

 

；（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）先計算出濃硫酸的物質的量濃度為c=

1000ρω

M

，然后根據(jù)溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)操作步驟選取實驗儀器；
（3）根據(jù)實驗操作步驟排序；
（4）依據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作方法解答；
依據(jù)定容操作的正確操作方法解答；
（5）依據(jù)C=

n

V

分析，凡是使物質的量n偏小或者使溶液的體積V偏大的操作都會使溶液的濃度偏低，反之，溶液的濃度偏高．

解答： 解：（1）濃硫酸的物質的量濃度C=

1000×1.84g/cm3×98%

98g/mol

=18.4mol/L，要配置220mL溶液，應選擇250ml的容量瓶，設需要濃硫酸體積為V，則18.4mol/L×V=0.46mol/L×250ml，解得V=6.3ml；
故答案為：6.3；
（2）配制硫酸溶液所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，因為需要取濃硫酸的體積為6.3ml，所以選擇10ml的量筒，要配置220ml的溶液，應選擇250ml的容量瓶；
故答案為：10mL的量筒、250 mL容量瓶；
（3）用濃硫酸配置稀硫酸的一般步驟為：量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，
故答案為：①③⑤⑥④②；
（4）稀釋濃硫酸的正確操作為：將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有一定量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒小心攪拌均勻；
故答案為：將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有一定量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒小心攪拌均勻；
定容的正確操作為：直接向容量瓶中加入溶劑，當液面距定容刻度線1到2厘米處，改用滴管滴加溶劑，使凹液面最低端與刻度線相切；
故答案為：1-2cm；溶液的凹液面與刻度線恰好相切；
（5）依據(jù)C=

n

V

分析，凡是使物質的量n偏小或者使溶液的體積V偏大的操作都會使溶液的濃度偏低，反之，溶液的濃度偏高．
量取濃硫酸是俯視觀察液面，導致量取的濃硫酸溶液的體積偏小，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏小；
定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏高；
故答案為：偏低；偏高．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液中的方法及誤差分析，解題時注意實驗的基本操作方法和注意事項，該題的難點在于誤差分析，可以根據(jù)實驗操作對c=

n

V

的影響進行判斷．