Question

以下框圖中A～M是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、E是金屬，F(xiàn)和J為氣體單質(zhì)，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體．
  
（1）B的化學(xué)式

 

；
（2）19.5gC與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

mol；
（3）寫出物質(zhì)C的電子式

 

；
（4）寫出②、③反應(yīng)的方程式②

 

，③

 

．

Answer 1

考點：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：C為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成G溶液與F氣體單質(zhì)，故C為Na₂O₂，G為NaOH，F(xiàn)為O₂；D為紅棕色粉末，為Fe₂O₃，M為紅褐色固體，為Fe（OH）₃，由D與稀鹽酸反應(yīng)得到H溶液，可知H為FeCl₃，H與金屬單質(zhì)A反應(yīng)得到K，K與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到L，L與氧氣反應(yīng)得到氫氧化鐵，可推知L為Fe（OH）₂，故A為Fe，K為FeCl₂；由反應(yīng)③Fe₂O₃+金屬E

高溫

Fe+B，考慮鋁熱反應(yīng)，E為Al，B為Al₂O₃，電解Al₂O₃生成Al與O₂，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，由反應(yīng)①Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂與H₂，J為氣體單質(zhì)，故J為H₂，I為NaAlO₂，據(jù)此解答．

解答： 解：C為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成G溶液與F氣體單質(zhì)，故C為Na₂O₂，G為NaOH，F(xiàn)為O₂；D為紅棕色粉末，為Fe₂O₃，M為紅褐色固體，為Fe（OH）₃，由D與稀鹽酸反應(yīng)得到H溶液，可知H為FeCl₃，H與金屬單質(zhì)A反應(yīng)得到K，K與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到L，L與氧氣反應(yīng)得到氫氧化鐵，可推知L為Fe（OH）₂，故A為Fe，K為FeCl₂；由反應(yīng)③Fe₂O₃+金屬E

高溫

Fe+B，考慮鋁熱反應(yīng)，E為Al，B為Al₂O₃，電解Al₂O₃生成Al與O₂，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，由反應(yīng)①Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂與H₂，J為氣體單質(zhì)，故J為H₂，I為NaAlO₂，
（1）由上述分析可知，B為Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃；
（2）C為Na₂O₂，與水反應(yīng)為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，反應(yīng)中O元素化合價由-1價降低為-2價，由-1升高為0價，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，各占

1

2

，19.5gNa₂O₂的物質(zhì)的量為

19.5g

78g/mol

=0.25mol，Na₂O₂完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.25mol×

1

2

×2=0.25mol，故答案為：0.25；
（3）C為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，其電子式為：，故答案為：；
（4）反應(yīng)②是Fe（OH）₂被O₂氧化為Fe（OH）₃，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
反應(yīng)③是Al與Fe₂O₃在高溫條件下反應(yīng)生成Fe與Al₂O₃，反應(yīng)方程式為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃．

點評：本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na、Al、Fe等元素單質(zhì)及化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、常用化學(xué)用語書寫等，難度中等，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體等是解題突破口，結(jié)合C能與水反應(yīng)生成G溶液與F氣體單質(zhì)，推出C為過氧化鈉，再結(jié)合順推法與逆推法進(jìn)行推斷，對學(xué)生的邏輯推理能力有一定的要求．