Question

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

• A、將0.2 mol?L^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.3 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液等體積混合：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• B、NH₄HCO₃溶液與足量Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
• C、硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O
• D、將大理石投入到足量鹽酸中：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．根據(jù)兩溶液混合后各離子的物質(zhì)的量判斷反應產(chǎn)物，寫出反應的離子方程式；
B．氫氧化鋇足量，銨根離子能夠與氫氧根離子反應生成一水合氨；
C．根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式電荷不守恒；
D．大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣我難溶物，離子方程式中不能拆開．

解答： 解：A．將0.2 mol?L^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.3 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液等體積混合，鋁離子與氫氧根離子恰好完全反應，硫酸根離子過量，銨根離子沒有參與反應，反應的離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故A正確；
B．NH₄HCO₃溶液與足量Ba（OH）₂溶液混合，銨根離子與氫氧根離子反應生成一水合氨，正確的離子方程式為：HCO₃^-+Ba²⁺+NH₄⁺+2OH^-═BaCO₃↓+H₂O+NH₃?H₂O，故B錯誤；
C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合，該離子方程式不滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故C錯誤；
D．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中應該保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．