13．巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH-COOH，寫出其與金屬鈉、溴水、乙醇（濃H2SO4催化）反應(yīng)的化學(xué)方程式．

分析 巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH-COOH，巴豆酸中含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、酯化反應(yīng)，含有碳碳不飽和鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)等，以此解答．

解答 解：巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH-COOH，含有羧基，可與鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的方程式為：CH3-CH=CH-COOH+Na→CH3-CH=CH-COONa+H2↑，
含有碳碳不飽和鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)為：CH3-CH=CH-COOH+Br2→CH3-CHBrCHBr-COOH，
巴豆酸CH3-CH=CH-COOH與乙醇在濃硫酸作用下反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫，反應(yīng)為：CH3-CH=CH-COOH+CH3CH2OH CH3-CH=CH-COOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH3-CH=CH-COOH+Na→CH3-CH=CH-COONa+H2↑，CH3-CH=CH-COOH+Br2→CH3-CHBrCHBr-COOH，CH3-CH=CH-COOH+CH3CH2OH CH3-CH=CH-COOCH2CH3+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物中的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重碳碳雙鍵、羧酸性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．二甲醚（CH3OCH3）是一種綠色、可再生的新能源．右圖是綠色電源“燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔Pt電極）．該電池工作時(shí)，下列說法不正確的是（　�。�
A．a電極為該電池負(fù)極
B．O2在b電極上反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
C．電池工作時(shí)，若a電極上有1molCH3OCH3放電，電路中有12mol電子轉(zhuǎn)移
D．電池工作時(shí)，電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X、W的質(zhì)子數(shù)和為21，下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
A．X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B．Y的一種氫化物不穩(wěn)定，易分解
C．W的非金屬性比Y的非金屬性弱
D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．I：用尿素、氫氧化鈉和水作為溶劑，預(yù)冷至零下 12℃，能將極難溶解的纖維素溶化為粘液．武漢大學(xué)張俐娜教授因此而榮獲美國(guó)2011年度安塞姆•佩恩獎(jiǎng)．
（1）尿素[CO（NH2）2]中元素原子半徑最大的原子最外層電子排布式為2S22P2；能說明氧元素原子比氮元素原子得電子能力強(qiáng)的事實(shí)是AB（填選項(xiàng)）．
A．在NO2中氧元素顯負(fù)價(jià)，氮元素顯正價(jià)　　B．H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定
C．常溫下H2O是液態(tài)而NH3是氣態(tài)　　       D．O2比N2易液化
（2）尿素在土壤中的脲酶作用下會(huì)水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會(huì)造成氮元素?fù)p失，請(qǐng)解釋其原因NH4++OH-=NH3．H2O=NH3↑+H2O，發(fā)生跑氨現(xiàn)象；
II：中國(guó)尿素合成塔（尿塔）使用壽命僅為歐美國(guó)家的$\frac{1}{4}$．為此北京鋼鐵研究 院對(duì)四川瀘天化尿塔腐蝕過程進(jìn)行研究，得出下列腐蝕機(jī)理：

（3）H2S來自合成尿素的天然氣．在380K、體積為 2L的密閉容器中，存在如下反應(yīng)：
H2（g）+S（s）═H2S（g）　 Q=-21.5kJ/mol．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2、S、H2S的物質(zhì)的量均為3mol，則380K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1；下列對(duì)該反應(yīng)分析正確的是AB（填字母序號(hào)）．

（4）在反應(yīng)I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O．
（5）已知H2S2O3的K1=2.2×10-1、K2=2.8×10-2．Na2S2O3溶液中電荷守恒式為c（Na+）+c（H+）=2c（S2O32-）+c（HS2O3-）+c（OH-）；反應(yīng)IV的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；該反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）說明FeS溶解性強(qiáng)于FeS2O3
（6）瀘天化尿塔的最終腐蝕產(chǎn)物為Fe2O3、FeS2O3；為了有效防腐，北鋼建議瀘天化在生產(chǎn)中用CuSO4溶液“脫硫（H2S）”，其中涉及的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在一個(gè)容積不變的反應(yīng)容器中，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使下列反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為12mol，現(xiàn)向反應(yīng)器中加入6.5mol A，x mol B，2.0mol C．
（1）若x=5.5時(shí)，需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)條件，則正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（2）欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x取值范圍是2.5＜x＜3.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體
B．乙酸具有氧化性，它能被氧化成乙醛
C．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色
D．可利用酯化反應(yīng)，分離提純乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．Cu和Fe相連插入某溶液中形成原電池，則Fe一定作負(fù)極
B．MgCl2中混有少量的FeCl3，可以通過溶解，加入過量MgO、過濾、結(jié)晶等操作進(jìn)行提純
C．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，若需加入適量的Cu（OH）2才能使溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài)，說明陰極只有Cu2+被還原
D．將Fe、Cu的混合物投入FeCl2和CuCl2的混合溶液中，最后可能只有Fe剩余

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

“立方烷”是一種新合成的烴，其分子為正方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）立方烷的分子式為______________。

（2）該立方烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物有_________種，生成的二氯代物有____________種。

（3）若要使1mol該烷烴的所有氫原子全部被氯原子取代，需要_________mol氯氣。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省鷹潭市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W＞Y＞Z＞X

B. 在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2的一個(gè)分子中，所含的共用電子對(duì)數(shù)相等

C. X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的有機(jī)物

D. 與元素Y、Z相比，元素W形成的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵

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