Question

19．下列溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 25℃時(shí)pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）
• B． Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中一定有：c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）
• C． pH=4的0.1mol•L^-1的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• D． 將①pH=2的CH₃COOH溶液、②pH=2的鹽酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分別稀釋100倍后溶液中的c（H⁺）：②＞①＞④＞③

Answer 1

分析 A.25℃時(shí)pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度=鈉離子濃度=0.01mol/L，pH=12的氨水中氫氧根離子濃度=銨根離子濃度=0.01mol/L：
B．Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中存在電荷守恒，陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)等于陰離子所帶電荷數(shù)；
C．pH=4的0.1mol•L^-1的NaHA溶液顯酸性，說(shuō)明HA^-離子電離程度大于其水解程度；
D．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離．

解答 解：A．依據(jù)水溶液中的離子積常數(shù)計(jì)算，25℃時(shí)pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度=鈉離子濃度=0.01mol/L，pH=12的氨水中氫氧根離子濃度=銨根離子濃度=0.01mol/L，c（Na⁺）=c（NH₄⁺），故A正確；
B．Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中存在電荷守恒，一定有：2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故B錯(cuò)誤；
C．pH=4的0.1mol•L^-1的NaHA溶液顯酸性，說(shuō)明HA^-離子電離程度大于其水解程度，溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故C錯(cuò)誤；
D．①②稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸溶液中氫離子濃度小于醋酸，所以pH①＞②；③④稀釋相同的倍數(shù)，稀釋過(guò)程中促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致氨水中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液，則pH③＞④，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小比較、電荷守恒、鹽類(lèi)水解、弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．