Question

1．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（　�。�

• A． 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、CH₃COO^-
• B． pH值為1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-
• C． 水電離出來的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺
• D． 所含溶質為Na₂CO₃的溶液：K⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Al³⁺

Answer 1

分析 A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液中存在大量氫離子，醋酸根離子與氫離子反應；
B．該溶液為酸性溶液，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
C．水電離出來的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子；
D．碳酸鈉與鈣離子、鋁離子發(fā)生反應．

解答 解：A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液中存在大量氫氧根離子，CH₃COO^-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．pH值為1的溶液中存在大量氫離子，Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-之間不發(fā)生反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．水電離出來的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO₃^-與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Na₂CO₃的溶液與Ca²⁺、Al³⁺之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”等．