一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣，此混合氣體的總質(zhì)量為49.6g．當(dāng)混合氣體緩慢通過足量的濃硫酸時，濃硫酸的質(zhì)量增加了25.2g．求：
（1）燃燒的甲烷的物質(zhì)的量．
 

（2）產(chǎn)物混合體體中含二氧化碳的質(zhì)量．
 

（3）若使此甲烷充分燃燒，還需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積．
 
．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：CH4燃燒產(chǎn)物為CO、CO2、H2O（g），產(chǎn)物通過無水CaCl2時，無水CaCl2的作用是吸收水分，無水CaCl2增重25.2g為水的質(zhì)量，根據(jù)H原子守恒可計算CH4的質(zhì)量，根據(jù)C原子守恒可計算CO2的質(zhì)量．根據(jù)C原子守恒可計算CO和CO2的總的物質(zhì)的量，根據(jù)二者質(zhì)量可計算CO2的物質(zhì)的量，進而計算CO2質(zhì)量，生成一氧化碳的物質(zhì)的量以及一氧化碳繼續(xù)燃燒消耗氧氣的量、體積．
解答： 解：（1）產(chǎn)物通過濃硫酸時，濃硫酸增重25.2g為水的質(zhì)量，所以n（H2O）=
25.2g
18g/mol
=1.4mol，n（H）=2n（H2O）=2.8mol，根據(jù)H原子守恒，可知：n（CH4）=
1
4
n（H）=
1
4
×2.8mol=0.7mol，故答案為：0.7mol；
（2）n（CH4）=0.7mol，根據(jù)C原子守恒則 n（CO）+n（CO2）=0.7mol，且m（CO）+m（CO2）=49.6g-25.2g=24.4g
所以[0.7mol-n（CO2）]×28g/mol+n（CO2）×44g/mol=24.4g，解之：n（CO2）=0.3mol，所以二氧化碳的質(zhì)量為0.3mol×44g/mol=13.2g．
故答案為：13.2g；
（3）甲烷不完全燃燒生成的一氧化碳的物質(zhì)的量是0.7mol-0.3mol=0.4moL，這些一氧化碳完全燃燒會消耗氧氣的物質(zhì)的量是0.2mol，體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L．
故答案為：4.48L．
點評：本題考查混合物的計算，難度中的，注意從原子守恒的角度解答，關(guān)鍵根據(jù)水的質(zhì)量判斷甲烷的物質(zhì)的量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；C與B、E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙）．
請回答下列問題：
（1）甲的電子式為
 
；寫出乙的一種用途
 
．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）若向A、B、C三種元素能形成原子個數(shù)比2：1：1的鹽X溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀和A、B、C三種元素形成原子個數(shù)比4：2：3的鹽Y溶液Y，則沉淀的化學(xué)式為
 
；且已知鹽X溶液常溫下呈酸性，則0.1mol?L-1鹽X溶液呈酸性的原因
 
（用離子方程式表示）．
（4）寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5，下列說法不正確的是（　�。�
A、檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離
B、該碳酸飲料中水的電離受到抑制
C、常溫下，該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值
D、打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了CO2的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×10-10、5.4×10-13、8.5×10-17，下列說法錯誤的是（　�。�
A、常溫下在水中的溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
B、在AgCl飽和溶液中加入飽和NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C、在AgBr飽和溶液中加入飽和NaCl溶液有AgCl沉淀生成
D、將AgCl、AgBr和AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3，溶液，生成的AgI沉淀最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置或操作設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、 
配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
B、
制取少量的氫氧化鐵膠體
C、
用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氫氧化鈉溶液
D、
稱取氫氧化鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈣是重要的工業(yè)原料，在它酸性條件可生在過氧化氫．
（1）工業(yè)上利用以下反應(yīng)制取帶若干結(jié)晶水的過氧化鈣：
CaCO3+HCl→CaCl2+CO2↑+H2O
CaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2?xH2O↓+NH4Cl
該制備工藝中，分離主產(chǎn)品的操作方法是
 
、烘干，分離出副產(chǎn)品的操作方法是
 
．
（2）工業(yè)的無水過氧化鈣通常含有部分CaO，實驗室常采用以酸為介質(zhì)，用高錳酸鉀滴定的方法測定過氧化鈣的含量．其原理為：5CaO2+16H++2MnO4-=5Ca2++2Mn2++5O2↑+8H2O，某同學(xué)準(zhǔn)確稱取樣品ag，用適量的酸溶解，并全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，然后用物質(zhì)的量濃度為bmol/L的高錳酸鉀進行滴定，達到滴定終點時消耗高錳酸鉀溶液的體積為cmL，則該樣品中過氧化鈣的質(zhì)量百分含量
 
（用含a、b、c的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知由短周期元素構(gòu)成A-G七種化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，如圖（圖中略去了水等部分物質(zhì)），A、B、C、D是最高價含氧酸的鈉鹽，其中A含兩種金屬元素，且只有C不水解．

回答下列問題：
（1）A為
 
，C為
 
（均填化學(xué)式）．
（2）寫出A的水溶液分別與B和C的水溶液混合的離子方程式
①
 

②
 

（3）請按從大到小的順序排列D的水溶液中離子濃度關(guān)系
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、將含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe（OH）3膠體粒子為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NA
C、1mol二氧化硅中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA
D、16.9 g  BaO2晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量      B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．
①容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的
 
．
A．溫度       B．濃度        C．容量       D．壓強      E．刻度線
②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序
 
（字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸
 
mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入
 
中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用
 
加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面至刻度線下
 
處．

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