Question

4．已知二氧化氮與氨氣在一定條件下反應(yīng)可以生成氮?dú)夂退�，有關(guān)該反應(yīng)的判斷中正確的是（　�。�

• A． 氨氣在反應(yīng)中得到電子，表現(xiàn)還原性
• B． 有1molN₂生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6N_A
• C． 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3
• D． 該反應(yīng)中各物質(zhì)均屬于非電解質(zhì)

Answer 1

分析 二氧化氮與氨氣反應(yīng)為：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．
A．氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子，化合價(jià)升高，具有還原性；
B．氧化還原反應(yīng)中得電子數(shù)=失去電子數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
C．氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素被氧化，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素被還原，所在的反應(yīng)物是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
D．電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡ㄗ陨黼婋x成陽離子與陰離子）的化合物，氮?dú)獠皇欠请娊赓|(zhì)、水是電解質(zhì)．

解答 解：二氧化氮與氨氣反應(yīng)為：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．
A．NH₃中N的化合價(jià)為-3價(jià)，產(chǎn)物N₂中氮元素為0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，表現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中NO₂→N₂、化合價(jià)變化為N（+4→0），NH₃→N₂、化合價(jià)變化為N（-3→0），有7molN₂生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為24N_A，有1molN₂生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{24}{7}$N_A，故B錯(cuò)誤；
C．NH₃→N₂、化合價(jià)變化為N（-3→0），化合價(jià)升高的元素被氧化，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物為N₂，化合價(jià)降低元素被還原，所在的反應(yīng)物是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物NO₂→N₂、化合價(jià)變化為N（+4→0），還原產(chǎn)物為N₂，有7molN₂生成時(shí)，氧化產(chǎn)物為8molN，還原產(chǎn)物為6molN，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為=8：6=4：3，故C正確；
D．該反應(yīng)中NO₂、NH₃均屬于非電解質(zhì)，非電解質(zhì)必須是化合物，氮?dú)獠皇欠请娊赓|(zhì)、水是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．