Question

X、Y、Z、M 是元素周期表中前20 號元素，其原子序數(shù)依次增大，Y與X、Z 相鄰．X 的核電荷數(shù)是Y 的核外電子數(shù)的一半，Y與M 可形成化合物M₂Y．下列說法正確的是（　�。�

• A、穩(wěn)定性：X 的氫化物＞Y 的氫化物＞Z 的氫化物
• B、簡單離子的半徑：M的離子＞Z 的離子＞Y 的離子＞X的離子
• C、YX₂、M₂Y 都是含有極性鍵的極性分子
• D、Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO₄

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M₂Y，則M為K元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答： 解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M₂Y，則M為K元素
A．非金屬性O(shè)＞Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則Z 的氫化物＞Y 的氫化物，故A錯誤；
B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子的半徑：Y的離子＞Z的離子＞M的離子＞X的離子，故B錯誤；
C．SO₂為含有極性鍵的極性分子，而K₂S屬于含有離子鍵的離子化合物，故C錯誤；
D．Z為氯元素，其最高價氧化物的水化物為HClO₄，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，根據(jù)X、Y的核電荷數(shù)與電子數(shù)關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握元素周期律，難度中等．