1．實驗小組的同學欲對一粗鹽樣品進行初步提純．所用實驗儀器或用品如下：

（1）D的名稱是蒸發(fā)皿；
（2）提純的步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)；
（3）“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是濾紙上沿低于漏斗邊緣，液面低于濾紙上沿；
（4）該實驗中多次利用儀器B燒杯（填名稱）和儀器F（填字母序號），且該儀器使用了3次．

分析 （1）根據(jù)實驗室常見儀器判斷D為蒸發(fā)皿；
（2）粗鹽提純實驗的操作步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)；
（3）如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣，過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失��；
（4）燒杯在溶解時作容器，在過濾時盛接濾液；玻璃棒的作用是攪拌加速溶解、引流、攪拌使物質受熱均勻．

解答 解：（1）根據(jù)實驗室常見儀器可知，D為蒸發(fā)皿；
故答案為：蒸發(fā)皿；
（2）粗鹽提純是通過把粗鹽配制成溶液--溶解，把不溶物除去--過濾，把食鹽從溶液中分離出來而得到精鹽--蒸發(fā)的過程；
故答案為：蒸發(fā)；
（3）如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣，過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失敗，所以二低的含義為：濾紙上沿低于漏斗邊緣，液面低于濾紙上沿；
故答案為：濾紙上沿低于漏斗邊緣，液面低于濾紙上沿；
（4）在溶解過程中利用燒杯作容器，玻璃棒作攪拌棒；在過濾時利用燒杯盛接濾液，利用玻璃棒引流；在蒸發(fā)時利用玻璃棒攪拌，使溶液均勻受熱．
故答案為：燒杯；F；3．

點評 本題考查了有關粗鹽的提純、以及基本實驗操作，側重分析與應用能力的考查，注重常見儀器的名稱以及使用方法的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．實驗室制備 1，2-二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OH$→_{1700℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在 l40℃脫水生成乙醚． 用少量的溴和足量的乙醇制備 1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數(shù)據(jù)列表如下
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到 170℃左右，其最主要目 的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應b．加快反應速度c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置 C 中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸 性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制各反應已經(jīng)結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將 1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層 （填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的 Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選 項前的字母）
a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置 D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)； 但又不能過度冷卻 （如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，3min后測得密閉容器內(nèi)的壓強是起始時的0.9倍，（寫出計算過程）
（1）此時間段內(nèi)H2的反應速率是多少？
（2）3分鐘后N2的轉化率？
（3）反應3分鐘后N2的物質的量分數(shù)？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．實驗室制取乙烯的裝置如圖1所示，請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）在燒瓶中加入20ml乙醇和濃硫酸（體積比約為1：3）的混合液，然后放入幾片碎瓷片，加熱混合液，使液體溫度迅速升到170℃．
①配制20ml體積比約為1：3的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是在燒杯中加入5mL 95%的乙醇，然后滴加15mL濃硫酸，邊加邊振蕩；
②加幾片碎瓷片的目的是避免混合液在受熱時暴沸；
③反應的化學方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，該反應屬于消去反應（填反應類型）；若實驗中溫度控制在140℃左右，則產(chǎn)物是乙醚（填物質的名稱），此時的反應類型屬于取代反應（填反應類型）
（2）乙醇和濃硫酸混合液加熱時會出現(xiàn)炭化現(xiàn)象，因此反應中生成的乙烯中會含有CO2和SO2雜質氣體．某化學課外興趣小組欲利用圖2裝置檢驗乙烯的化學性質，試回答下列問題：
①裝置I中盛有NaOH溶液，目的是除去CO2和SO2雜質氣體，反應的離子方程式為CO2+2OH?=CO32-+H2O、SO2+2OH?=SO32?+H2O；
②裝置II中盛有品紅溶液，目的是檢驗SO2是否除盡；
③裝置Ⅲ中盛有溴的四氯化碳溶液，可觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色；
反應的化學方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲氫材料等方面有著廣泛的應用．以鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni（NH3）x]Cl2的主要流程如下：
（1）已知鎳片與濃、稀硝酸都能反應，該流程中若選用濃硝酸，其優(yōu)點是反應快，易蒸干，若選用稀硝酸，其優(yōu)點是溶解單位質量的鎳所耗HNO3質量少．
（2）準確稱取0.232g[Ni（NH3）x]Cl2樣品，溶于水后加入2.00mL 6mol•L-1 HCl，用0.25mol•L-1 NaOH溶液中和過量的鹽酸，消耗NaOH溶液24.00mL．通過計算確定x的值．已知：[Ni（NH3）x]Cl2+xHCl=NiCl2+xNH4Cl   （寫出解題過程）
（3）若在[Ni（NH3）x]Cl2樣品中存在Ni（OH）2雜質，則上述實驗測定的x值偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：
元    素MnFe
電離能
/kJ•mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
回答下列問題：
（1）Mn元素價電子層的電子排布式為3d54s2，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是由Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)）；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是具有孤對電子；
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）64-）中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是sp，寫出一種與CN-互為等電子體的單質分子的路易斯結構式：N≡N：；
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮
等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體；
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際
含有的Fe原子個數(shù)之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某化學活動小組設計實驗（裝置如圖）驗證氯、溴、碘及其化合物的有關物質．在硬質玻璃管中的A、B、C三處依次放置濕潤的藍色石蕊試紙、浸有NaBr溶液的棉球、浸有淀粉-KI溶液的棉球（如圖所示），由左端通入足量氯氣，回答下列問題：
（1）觀察到的現(xiàn)象
A：試紙先變紅后褪色；B：棉球變?yōu)槌壬�；C：棉球變?yōu)樗{色．
（2）由上述現(xiàn)象得出的結論之一是溴能置換出碘，你認為正確嗎，為什么？不正確，因為沒有反應的Cl2通過C時也可置換出I2，使棉球變色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)用CCl4從溶有碘的氯化鈉溶液中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液完成下列填空：
（1）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是：碘易溶于CCl4，CCl4與水互不相溶，萃取現(xiàn)象溶液分層，上層接近無色，下層呈紫色
（2）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精與水互溶．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如圖轉化關系（反應中生成的水已略去）．
請回答以下問題：
（1）E是CaCO3（填化學式），G是HClO（填名稱）；
（2）C物質在日常生活中可作漂白劑或消毒劑；
（3）寫出反應①的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
C與濃鹽酸反應，可以生成A氣體，寫出反應的化學方程式Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．

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