14．將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1mol/L鹽酸20mL，此時沉淀量達到最大值，則原合金中鈉的質量為（　�。�
A．0.80gB．0.02gC．0.23gD．0.46g

分析 鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，發(fā)生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加鹽酸時可能發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，結合加入20mL鹽酸生成的沉淀最多來計算．

解答 解：由鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，發(fā)生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加鹽酸時可能發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，
加入1mol/L鹽酸20mL，此時沉淀量達到最大值，溶液中的溶質只有NaCl，
則n（Na）=n（NaCl）=n（HCl）=0.02L×1mol/L=0.02mol，其質量為0.02mol×23g/mol=0.46g，
故選D．

點評 本題考查Al的化學性質及計算，為高頻考點，題目難度中等，把握發(fā)生的反應及原子守恒為解答的關鍵，注意判斷沉淀最多時溶質為NaCl即可解答，側重分析與計算能力的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某學生配置0.1mol．L-1的NaOH溶液480mL，下列說法正確的是（　　）
A．選用480 mL 容量瓶
B．把燒堿固體放在紙上稱量
C．把稱好的固體放入容量瓶中稀釋至刻度線
D．定容時俯視容量瓶的刻度線濃度偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子．向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示．

（1）A、B、C、D四點中沉淀成分相同的是B、C（寫代號）
（2）由圖象可推出原溶液中一定含有的離子有：H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-
（3）若要檢驗可能存在的離子應采取的方法是焰色反應
（4）原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1
（5）由圖象計算使用的NaOH溶液的物質的量濃度是1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知反應2A（g）?2B（g）+C（s），某溫度下的平衡常數(shù)為4，此溫度下，在2L的密閉容器中加入amolA，反應到某時刻測得各組分的濃度如表，則下列說法中正確的是（　�。�
物質AB
濃度/（mol•L-1）0.40.6
A．a=1.0
B．此時刻正反應速率小于逆反應速率
C．在相同條件下，若起始時加入2amolA，則達到平衡時A的轉化率減小
D．若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）指出圖裝置中A、B的名稱
A蒸餾燒瓶 B冷凝管
（2）分液操作中用到的主要儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A～G是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是D（填對應字母）．
（2）能夠發(fā)生加成反應的烴有4（填數(shù)字）種．
（3）一鹵代物種類最多的是G（填對應字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內C原子的雜化方式為sp3雜化，甲醇分子內的O-C-H鍵角小于（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內的O-C-H鍵角．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．銨明礬是一種廣泛應用于醫(yī)藥、食品、污水處理等多個行業(yè)的重要化工產品．以高嶺土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）為原料制備硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3•18H2O]和銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工藝流程如下圖所示．

請回答下列問題：
（1）高嶺土首先需要灼燒，實驗室灼燒高嶺土所需的實驗儀器有bdef（填字母）．
a．蒸發(fā)皿  b．泥三角  c．漏斗  d．酒精燈  e．三腳架  f．坩堝  g．燒杯  h．試管
（2）研究發(fā)現(xiàn)，隨著酸熔溫度升高，氧化鋁的溶出率增大，但若酸熔時溫度過高（超過240℃），SiO2不僅會消耗硫酸，導致氧化鋁溶出率下降，還會同時產生高溫的腐蝕性氣體，該副反應的化學方程式為SiO2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SiO3+SO3↑．
（3）要檢驗除鐵后的濾液中是否含有Fe3+，應采取的實驗方法為取少量除鐵后的濾液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色則含F(xiàn)e3+，否則不含F(xiàn)e3+；濾渣2的主要成分為Fe（OH）3（填化學式）．
（4）“分離1”操作包含的實驗步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）中和結晶操作是將過濾出硫酸鋁晶體后的濾液，先用硫酸調節(jié)酸鋁比（溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出銨明礬晶體，寫出該過程中的總反應方程式Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3•H2O+22H2O=2[NH4Al（SO4）2•12H2O]↓
或Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3+24H2O=2[NH4Al（SO4）2•12H2O]↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一定條件下，向兩個容積相同的密閉容器中分別充入一定量的NO2（g）和NH3（g），分別達到平衡2NO2?N2O4，2NH3?N2+3H2，均為氣態(tài)后，NO2和NH3的轉化率均為a%，保持溫度、容積不變，向兩個容器中分別再充入1molN2O4和1molNH3，再次達到平衡時NO2和NH3的轉化率分別為b%和c%．則下列關系中正確的是（　　）
A．b＞a＞cB．c＞a＞bC．a＞b＞cD．a=b=c

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