空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說法正確的是:( )

A.當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),a極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L H2

B.左端裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH—

D.d極上進(jìn)行還原反應(yīng),右端裝置B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A

 

A

【解析】

試題分析:依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池,右邊裝置是原電池,ab電極是電解池的電極,由電源判斷a為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣,b為陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣;cd電極是原電池的正負(fù)極,c是正極,d是負(fù)極;電解池中的電極反應(yīng)為:b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng):4OH--4e-=2H2O+O2↑;a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng):4H++4e-=2H2↑;原電池中是酸性溶液,電極反應(yīng)為:d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng):2H2-4e-=4H+;c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng):O2+4H++4e-=2H2O,則A、當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),a電極為原電池正極,電極反應(yīng)為4H++4e-=2H2↑,產(chǎn)生1.12LH2,故A正確;B、左端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,右端裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,B不正確;C、c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng):O2+4H++4e-=2H2O,C不正確;D、d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng):2H2-4e-=4H+,B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池,故D不正確,答案選A。

考點(diǎn):考查電化學(xué)原理的應(yīng)用與判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測試(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

碲(Te)為ⅥA族元素,是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲。

(1)粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物,電解精煉后,陽極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質(zhì)及其他化合物。電解精煉粗銅時(shí),陽極電極反應(yīng)式為 。

(2)TeO2是兩性氧化物,微溶于水,可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下:

①“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量,溶液酸度過大,將導(dǎo)致碲的沉淀不完全,原因是 ;防止局部酸度過大的操作方法是 。

③“酸溶”后,將SO2通入TeCl4溶液中進(jìn)行“還原”得到碲,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省文登市高三第三次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是

A.甲烷和氯氣的反應(yīng)與乙酸乙酯水解的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

B.蛋白質(zhì)和油脂雖然都屬于高分子化合物,但水解生成的產(chǎn)物不同

C.石油化工得到的產(chǎn)品均為液體,煤化工得到的產(chǎn)品有液體,也有固體

D.相同物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒,乙醇消耗氧氣的物質(zhì)的量多于乙烯的

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年天津市高三年級4月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

已知有機(jī)物A分子由C、H、O三種元素組成,其蒸汽密度是相同條件下氫氣密度的60倍,0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO和7.2gH2O,A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),其苯環(huán)上的一氯代物有3種。

現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色,F(xiàn)將繼續(xù)氧化生成G,G的相對分子質(zhì)量為90。

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱是 ,A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

(2)C可能具有的化學(xué)性質(zhì)有            (填序號)。

①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

②能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)

③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)

④能與Ag(NH3) 2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

⑤能與NaOH溶液反應(yīng)

A.①②③ B.①③⑤ C.①②③⑤ D.②③④⑤

(3) ① 寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式_______ ;反應(yīng)類型為_____________________。

② 催化劑條件下,D生成高聚物的化學(xué)方程式                      ;

③ G與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。

(4)C的同分異構(gòu)體有多種,其中符合下列要求的有機(jī)物有兩種:

①屬于酯類化合物    ②遇三氯化鐵溶液顯紫色

③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀  ④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種

寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式                       。

(5)聚乳酸()可以生物降解,請寫出以2-丁烯為原料制備聚乳酸的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。

合成路線示例:

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年天津市高三年級4月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是

A.阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥,長期大量食用會有水楊酸反應(yīng),應(yīng)停藥并靜脈注射NaHCO3溶液

B.食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對某些維生素的吸收

C.正常情況下,人體血液的pH總保持弱酸性范圍,人體具有自動緩沖系統(tǒng),能使血液的pH達(dá)到生理平衡

D.霧霾會引起呼吸道疾病

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年天津市七校高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

會生活密切相關(guān),下列說法正確的是:(。

A. PM2.5是指空氣中直徑≤ 2.5 μm的顆粒物,直徑為2.5 μm的顆粒物分散在空氣中形成膠體(1μm =10 -6 m)

B.甲殼素、棉花、銅氨纖維、滌綸、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料

C.有一種新發(fā)現(xiàn)的固態(tài)碳,稱為“納米泡沫”,外形似海綿,密度小,有磁性,這種碳與金剛石的關(guān)系是同素異形體

D.亞硝酸鈉是有毒物質(zhì),不能添加到食物中

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年北京順義區(qū)高三第二次統(tǒng)練理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

實(shí)驗(yàn):①0.1 mol·L-1 MgCl2溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液a,取少量濁液a過濾得到濾液b和白色沉淀c;②向濁液a中滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀。

下列分析不正確的是

A.濾液b的pH=7

B.②中顏色變化說明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

C.實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小

D.濁液a中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+ 2OH-(aq)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年北京市房山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程:

已知:Br2是易揮發(fā)、深紅棕色的液體;氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體。

根據(jù)上述流程回答下列問題:

(1)反應(yīng)室①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)反應(yīng)室①使用冰水的目的 。

(3)操作I的名稱 ,操作Ⅱ用到的玻璃儀器有 。

(4)反應(yīng)室②中加入Na2SO3的目的是 。

(5)工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)加以探究:

①甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3+,則用于證明該假設(shè)所用的試劑為 ,若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為 。

②乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)? ,其用于證明該假設(shè)成立的方法為 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三二模化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中,正確的是

A.12.0gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3 NA

B.14g分子式CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目一定為NA/n

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目為10-7NA

D.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng),產(chǎn)生22.4L氣體時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

 

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