Question

已知過(guò)氧化鉻（CrO₅）的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，過(guò)氧化鉻不穩(wěn)定，溶于水生成過(guò)氧鉻酸；溶于酸生成鉻（Ⅲ）鹽（綠色）并放出氧氣，反應(yīng)方程式為：4CrO₅+12H⁺═4Cr³⁺+7O₂+6H₂O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、CrO₅中Cr元素的化合價(jià)為+10
• B、過(guò)氧化鉻中含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵和離子鍵
• C、過(guò)氧化鉻是酸性氧化物，具有較強(qiáng)的氧化性
• D、上述反應(yīng)每轉(zhuǎn)移0.2mol電子就能生成2.24L O₂

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：基本概念與基本理論

分析：A．CrO₅中存在過(guò)氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O鍵；
B．不同非金屬元素之間易形成極性鍵；
C．CrO₅能和水反應(yīng)生成酸，和酸反應(yīng)生成鉻酸鹽和氧氣；
D．溫度和壓強(qiáng)未知，無(wú)法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．CrO₅中存在2個(gè)過(guò)氧鍵、1個(gè)Cr=O鍵，所以4個(gè)O原子顯-1價(jià)、1個(gè)O原子顯-2價(jià)，所以Cr元素顯+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．不同非金屬元素之間易形成極性鍵，所以CrO₅中不存在極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C．CrO₅能和水反應(yīng)生成酸，所以為酸性氧化物，和酸反應(yīng)生成鉻酸鹽和氧氣，Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以CrO₅具有較強(qiáng)的氧化性，故C正確；
D．溫度和壓強(qiáng)未知，無(wú)法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)及基本概念是解本題關(guān)鍵，注意A中Cr元素化合價(jià)的判斷方法，D中氣體體積的適用范圍及適用條件，為易錯(cuò)點(diǎn)．