甲醇是重要的化工原料,在制造燃料電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥、塑料、合成纖維及有機(jī)化工產(chǎn)品中有著廣泛的應(yīng)用.甲醇也是重要的燃料,可摻入汽油作替代燃料使用,如甲醇已經(jīng)作為F
1賽車的燃料添加劑.
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H
2(g)?CH
3OH(g)
反應(yīng)Ⅱ:CO
2(g)+3H
2(g)?CH
3OH(g)+H
2O(g)
①在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中:反應(yīng)Ⅰ優(yōu)于反應(yīng)Ⅱ,原因?yàn)?div id="viqp9zg" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
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②對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,圖1表示能量的變化;在“圖1”中,曲線
(填:“a”或“b”)表示使用了催化劑;根據(jù)圖1寫出反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
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③圖2表示在恒容密閉容器中,反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系.在t
1時(shí)刻改變某條件,使v逆速率出現(xiàn)了如圖所示的變化,改變的條件可能是
.(填字母)
A.充入He氣 B.升高溫度 C.加催化劑
若t
3時(shí)刻再在容器中加入一定量的H
2,t
4-t
5時(shí)刻達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出v逆的變化示意圖.
(2)對(duì)于反應(yīng)Ⅱ,在一定溫度下,若將6a mol H
2和2amol CO
2放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得CO
2的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
(用a表示).
若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO
2、3amol H
2、amol CH
3OH(g)和amol H
2O(g),判斷平衡移動(dòng)的方向是
(“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”);與原平衡相比,CO
2的物質(zhì)的量濃度
(填“增大”、“不變”或“減小”).
(3)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co
2+氧化成Co
3+,然后以Co
3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO
2而凈化.
①陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
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②除去甲醇的離子方程式為
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