Question

（2012?廣東）對于常溫下pH為2的鹽酸，傳述正確的是（　　）

A．c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性

C．由H₂O電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12 mol?L^-1

D．與等體積0.01 mol?L^-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A、依據溶液中電荷守恒分析；
B、一水合氨是弱電解質存在電離平衡；
C、鹽酸溶液中，酸對水的電離起到抑制作用，依據溶液中離子積常數計算得到；
D、依據反應生成物分析，溶液顯酸性；結合電荷守恒分析判斷；

解答：解：A、常溫下PH為2的鹽酸溶液中電荷守恒可知，c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A正確；
B、一水合氨是弱電解質存在電離平衡，與等體積PH=12的氨水混合后，一水合氨會繼續(xù)電離出氫氧根離子，氨水過量，顯堿性，故B錯誤；
C、常溫下PH為2的鹽酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L；c（H⁺）水=c（OH^-）水=K_W/c（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1；故C正確；
D，反應后生成乙酸和氯化鈉，水溶液為酸性，醋酸是弱電解質存在電離平衡，c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了溶液中電荷守恒，弱電解質的電離平衡，水溶液中的離子積常數計算應用，溶液中離子濃度比較，題目難度中等．