（1）將質(zhì)量比為7：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為
 
；氮原子和氧原子的個數(shù)之比為
 
；1mol該混合氣體的質(zhì)量為
 
；22克該混合氣體在標準狀況下的體積為
 
．
（2）相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與足量鹽酸充分反應，生成的氫氣質(zhì)量比為
 
．
考點：化學方程式的有關計算,物質(zhì)的量的相關計算
專題：計算題
分析：（1）利用n=
m
M
計算物質(zhì)的量及其比值，利用分子構(gòu)成來計算原子個數(shù)比，利用總質(zhì)量與總物質(zhì)的量來計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；
（2）令Na、Mg、Al的質(zhì)量都為1g，根據(jù)n=
m
M
計算Na、Mg、Al的物質(zhì)的量，金屬提供電子的物質(zhì)的量之比等于生成氫氣的質(zhì)量之比．
解答： 解：（1）由質(zhì)量比為7：15的N2和NO混合，設混合氣體中N2和NO的質(zhì)量分別為28g、60g，
則N2的物質(zhì)的量為
28g
28g/mol
=1mol，NO的物質(zhì)的量為
60g
30g/mol
=2mol，
即混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為1mol：2mol=1：2，
氮原子和氧原子的個數(shù)比為（1mol×2+2mol×1mol）：2mol=2：1，
該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
28g+60g
1mol+2mol
=29.3g/mol，即1mol混合氣體的質(zhì)量為：1mol×29.3g/mol=29.3g；
22克該混合氣體在標準狀況下的體積為：
22 g
29.3g/mol
×22.4L/mol=16.8L，
故答案為：1：2；2：1； 29.3 g； 16.8 L；
（2）令Na、Mg、Al的質(zhì)量都為1g，則：
1gNa的物質(zhì)的量為
1g
23g/mol
=
1
23
mol，1gNa提供電子物質(zhì)的量為
1
23
mol×1=
1
23
mol，
1gMg的物質(zhì)的量為
1g
24g/mol
=
1
24
mol，1gMg提供電子物質(zhì)的量為
1
24
mol×2=
1
12
mol，
1gAl的物質(zhì)的量為
1g
27g/mol
=
1
27
mol，1gAl提供電子物質(zhì)的量為
1
27
mol×3=
1
9
mol，
金屬提供電子的物質(zhì)的量之比等于生成氫氣的質(zhì)量之比，
1
23
mol：
1
12
mol：
1
9
mol=36：69：92，
故答案為：36：69：92．
點評：本題考查物質(zhì)的量的簡單計算，巧設物質(zhì)的質(zhì)量可簡化計算，并熟悉質(zhì)量與物質(zhì)的量的關系及常見物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可計算解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
A、用HNO2溶液作導電試驗，燈光較暗
B、HNO2是共價化合物
C、亞硝酸不與氯化鈉反應
D、常溫下0.1mol?L-1亞硝酸溶液的c（H+）為7.1×10-3mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、Fe3+、Na+、Cl-、SCN-
B、HCO3-、Ca2+、C
O
2-
3
、K+
C、Na+、AlO2-、NO3-、H+
D、K+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習化學的一種重要工具．A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個未成對電子，C+比E少一個電子層，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿；D最高價氧化物中D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F有+1、+2兩種常見的化合價，其單質(zhì)為紅色．回答下列問題：
（1）寫出A、B兩種元素的元素符號
 
、
 
；D、E元素電負性由大到小的順序是：
 
 （用元素符號表示）．
（2）比較A、C常見單質(zhì)熔點
 
＞
 
（用元素符號表示）．
（3）AE4中A原子雜化軌道方式為：
 
雜化，其固態(tài)晶體類型為
 
．
（4）F+的基態(tài)核外電子排布式為
 
；向F2+的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學鍵為
 
，該晶體中陽離子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）比較B、D氫化物的沸點
 
＞
 
（用分子式表示），原因是
 
．
（6）元素X的某價態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示．該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為
 
，晶體中每個Xn-被
 
個等距離的C+離子包圍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號 HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH=9
② c 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＜7
請回答：
（1）從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸
 
．
（2）②組情況表明，c
 
0.2 （選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A-）與 c（Na+）的大小關系是
 
．
（3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度
 
NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
 mol?L-1．若已知該溫度下HA的電離常數(shù)K電離=1.0×10-5，則0.1mol?L-1HA溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多．
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為
 
．氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為
 
．
（2）根據(jù)等電子原理，在NO2+離子中氮原子軌道雜化類型是
 
；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為
 
．
（3）氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．Cr3+基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（4）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則該鈣的氧化物的化學式為
 
．
（5）下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是
 
．
A．H2O       B．CO2       C．SO2       D．BeCl2
（6）O3分子是否為
 
極性分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是中學化學常見的單質(zhì)，X、Y、Z是中學化學常見的氧化物，它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關系，請據(jù)圖回答：
（1）若X為CO2、B為紅色固體，則下列物質(zhì)的化學式為：
A
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）若X為Fe3O4，A為銀白色固體，寫出符合下列要求的化學方程式：
反應1：
 
；
反應2：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制500mL 2mol/L的H2SO4溶液．
（1）500mL 2mol/L的H2SO4溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是
 
g．
（2）配制時，所需儀器應該有燒杯、玻璃棒、量筒、
 
、
 
．
（3）容量瓶在使用前，首先應檢查
 
．
（4）此實驗中，玻璃棒的兩個作用分別是
 
、
 
．
（5）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是
 
（選填序號）
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶B．定容時俯視刻度線
C．容量瓶洗凈后未干燥D．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，有關下列4種溶液的說法正確的是（　�。�
① ② ③ ④
 0.1mol?L-1氨水 Ph=11
氨水		 0.1mol?L-1
鹽酸		 pH=3
鹽酸
A、由水電離出的c（H+）：③＞①
B、①稀釋到原來的100倍，pH與②相同
C、①與③混合，若溶液pH=7，則溶液中c（NH4+）＞C（Cl-）
D、②與④等體積混合，混合液pH＞7

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