Question

（10分）紅磷 P （s）和 Cl₂（g）發(fā)生反應生成 PCl₃（g）和 PCl₅（g）。如圖所示（圖中的△H表示生成 l mol 產物的數據）。

根據上圖回答下列問題：
（1）P和CI₂反應生成 PC1₃的熱化學方程式是______________________________；
（2）PC1₅分解成 PC1₃和 Cl₂的熱化學方程式是_____________________________；上述分解反應是一個可逆反應。溫度 T_l時，在密閉容器中加人 0.80 mol PC1₅，反應達平衡時 PC1₅還剩 0.60 mol ，其分解率 a_l等于_________________；若反應溫度由 T_l升高到T₂，平衡時 PC1₅的分解率為a₂，a₂_________ a_l（填“大于”、“小于”或“等于”） ；
（3）工業(yè)上制備 PC1₅通常分兩步進行，先將 P 和 C1₂反應生成中間產物 PC1₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成 PCl₅。原因是___________________________________
______________________________________________________；
（4）P 和 C1₂分兩步反應生成 1 mol PC1₅的△H₃==__________________，一步反應生成 1 molPC1₅的△H₄____________△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）PC1₅與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是
______________________________________________________________________。

Answer 1

（1）2P（s） + 3Cl₂（g）=2PCl₃（g）；△H =－612kJ/mol            
（2）PCl₅（g）=PCl₃（g） + Cl₂（g）；△H="+93kJ/mol   " 25%  大于     
（3） 兩步反應都是放熱反應，降溫有利于提高產率，防止產物分解         
（4） －399kJ/mol    等于                   
（5）PCl₅ + 4H₂O=H₃PO₄ + 5HCl               

解析