Question

17．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�

• A． Na₂O₂（s）與CO₂（g）反應時，放出452kJ熱量時，轉移電子數(shù)為1.204×l0²³
• B． CO的燃燒熱為△H=-566kJ/mol
• C． CO（g）與Na₂O₂ （S）反應的熱化學方程式為CO（g）+Na₂O₂（s）═Na₂CO₃（s）△H=-509kJ/mol
• D． 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ/mol

Answer 1

分析 A、依據(jù)Na₂O₂+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol分析計算判斷；
B、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量分析計算判斷；
C、根據(jù)蓋斯定律利用題給熱化學方程式合并消去二氧化碳得到熱化學方程式；
D、氣態(tài)二氧化碳轉變成固態(tài)要吸熱．

解答 解；A、Na₂O₂+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol，所以放出452kJ熱量時即消耗2molNa₂O₂，則轉移電子數(shù)為2moL即1.204×l0²⁴，故A錯誤；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，單位為KJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，故B錯誤；
C、已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol ②Na₂O₂+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
，根據(jù)蓋斯定律合并熱化學方程式得到，$\frac{②×2+①}{2}$得到的熱化學方程式為 CO（g）+Na₂O₂（s）=2Na₂CO₃（s）；△H=-509kJ/mol，故C正確；
D、根據(jù)熱化學方程式為Na₂O₂+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol，又氣態(tài)二氧化碳轉變成固態(tài)要吸熱，則2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452kJ/mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫判斷，燃燒熱的概念應用，反應焓變的意義，蓋斯定律的應用．