【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與結論對應關系正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1H2SO4溶液

試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中NO被Fe2＋還原為NO2

B

向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液

先出現(xiàn)白色沉淀后又生成紅褐色沉淀

證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

C

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，

加入BaC12

溶液紅色褪去

CO32-在溶液中存在水解平衡

D

常溫下，測定鹽酸和醋酸溶液的pH

鹽酸pH小于醋酸pH

證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1H2SO4溶液，溶液中NO被Fe2＋還原為NO，NO不穩(wěn)定被空氣中的氧氣氧化生成NO2，所以試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，故A錯誤；

B. 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，先出現(xiàn)白色沉淀Mg(OH)2，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀, 不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，因為NaOH溶液過量的，故B錯誤；

C.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色褪去，是因為CO32-+H2O HCO3-+OH-中CO32濃度減小，水解平衡逆向移動，故C正確；

D. 常溫下，測定鹽酸和醋酸溶液的pH，沒有說明是同濃度的鹽酸和醋酸溶液，所以無法比較，故D錯誤；

答案C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸俗稱草酸（結構簡式為HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4），它是一種重要的化工原料。（常溫下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示。）填空：

H2C2O4

KHC2O4

K2C2O4

pH

2.1

3.1

8.1

(1)寫出H2C2O4的電離方程式________________。

(2)KHC2O4溶液顯酸性的原因是_________________；向0.1 mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是______。

a．c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-) b．c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)

c．c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-) d．c(K+)>c(Na+)

(3)H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應，現(xiàn)象是有氣泡(CO2)產(chǎn)生，紫色消失。寫出反應的離子方程式____________________；又知該反應開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面A～F是幾種常見的烴的分子球棍模型，根據(jù)這些模型回答下列問題：

(1)常溫下含碳量最高的液態(tài)烴是___________。

(2)能夠發(fā)生加成反應的烴為____________。

(3)一氯代物的同分異構體最多的是___________(以上填對應字母)。

(4)由C制備聚合物的反應類型為____________。

(5)有機物G、H與E具有相同實驗式，其中G相對分子質(zhì)量是E相對分子質(zhì)量的，H相對分子質(zhì)量是E相對分子質(zhì)量的，G不能使溴水褪色，只有一種環(huán)境氫，G的結構簡式為_________。H是芳香化合物，能使溴水褪色，H的結構簡式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d四種短周期元素在周期表中分布如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A.若四種元素均為主族元素，則d元素的原子半徑最大

B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道，則a的單質(zhì)可用于冶煉金屬

C.若a為非金屬元素，則c的氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性

D.若a最外層有兩個未成對電子，則d的單質(zhì)常溫下不可能為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】α﹣苯基丙烯酸可用于合成人造龍涎香，現(xiàn)以甲苯為原料，按下列方法合成（從F開始有兩條合成路線）

已知：①CH3CH2Br+NaCNCH3CH2CN+NaBr

②CH3CH2CNCH3CH2COOH

完成下列填空：

(1)寫出D的結構簡式______。

(2)寫出反應類型：反應④______。

(3)寫出反應所需要試劑與條件：反應①______，反應②______。

(4)寫出一種滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式______。

①能發(fā)生銀鏡反應

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子

(5)檢驗E是否完全轉(zhuǎn)化為F的方法是______。

(6)路線二與路線一相比不太理想，理由是______。

(7)利用已知條件，設計一條由制備的合成路線_________________。（合成路線的表示方法為：AB…目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是

A.石墨與O2生成CO2的反應是吸熱反應

B.等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多

C.從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定

D.C(金剛石，s) = C(石墨，s) + Q kJ Q= E3—E2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示：

下列說法正確的是

A. 離子半徑的大小順序：e＞f＞g＞h

B. 與x形成簡單化合物的沸點：y＞z＞d

C. x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D. e、f、g、h四種元素對應最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下：

完成下列填空：

(1)寫出化學式：②_____、③____

(2)從理論上分析，氨堿法生產(chǎn)過程中_____(選填“需要”、“不需要”)補充氨氣，寫出該工藝中生成CaCl2的化學方程式________________。

(3)對聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程進行分析，所得結論合理的是______。

a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小

b．通入氨氣可把碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，防止碳酸氫鈉析出

c．加入食鹽細粉目的是提高Na+的濃度，促進碳酸氫鈉結晶析出

(4)取“侯氏制堿法”生產(chǎn)的純堿樣品5.500g，配成500mL溶液，取25mL溶液用0.1000mol/L的標準鹽酸滴定(設其中的雜質(zhì)不與鹽酸反應)，用酚酞作指示劑，三次滴定消耗鹽酸的平均量為25.00mL．計算樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)______。(已知25℃時0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH約為8.3)某活動小組根據(jù)上述制堿原理，用如下所示裝置(夾持裝置省略)制備碳酸氫鈉．

(5)實驗時，須先從____管通入_____氣體，再從_____管中通入_____氣體。

(6)有同學建議在甲裝置的b管下端連接乙裝置，目的是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚丙烯腈的單體是丙烯腈（CH2＝CHCN），其合成方法很多，如以乙炔為原料，其合成過程的化學反應方程式如下：

①

②CH2=CHCN→(聚丙烯腈)

回答下列問題：

（1）制備聚丙烯腈的反應類型是___；

（2）聚丙烯腈中氮的質(zhì)量分數(shù)為__；

（3）如何檢驗某品牌的羊毛衫是羊毛還是“人造羊毛”？__；

（4）根據(jù)以上材料分析，聚丙烯腈是線型結構還是體型結構？__。

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