下圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。

下列說法正確的是

A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

B．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

C．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省益陽市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）

序號(hào)

不純物

除雜試劑

分離方法

A

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液

洗氣

B

苯(Br2)

NaOH溶液

過濾

C

C2H5OH(H2O)

新制生石灰

蒸餾

D

乙酸乙酯(乙酸)

飽和Na2CO3溶液

蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：

信息：①原子半徑：A＞B＞C＞D ②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：

甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二。

乙：無色，無氣味并且易燃。是常見的一種基礎(chǔ)能源。

丙：有強(qiáng)氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌。

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題。

（1）B元素在元素周期表中的位置為________________，請(qǐng)寫出BC2分子的電子式：_______________。

（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成。請(qǐng)寫出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：

①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)：_____________________________________。

②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生反應(yīng)：______________________________________________________。

（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象為：

①試管中溶液變成深棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；

②開始有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。請(qǐng)回答“片刻后反應(yīng)變得劇烈”的原因是a b

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

B．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水

C．用過濾的方法從碘的四氯化碳溶液中獲得碘

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

煤燃燒排放的煙氣中（主要含SO2、CO2）的SO2形成酸雨、污染大氣，對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫，回答下列問題：

（1）采用Ca（ClO）2煙氣脫硫可得到較好的效果。已知下列反應(yīng)：

①SO2（g）+2OH? （aq） ＝SO32? （aq）+H2O（l） ΔH1

②ClO? （aq）+SO32? （aq） ＝SO42? （aq）+Cl? （aq） ΔH2

③CaSO4（s） ＝Ca2+（aq）+SO42?（aq） ΔH3

則反應(yīng)SO2（g）+ Ca2+（aq）+ ClO? （aq） +2OH? （aq） ＝ CaSO4（s） +H2O（l） +Cl? （aq）的ΔH=_ 。

（2）采用氨水煙氣脫硫，最終可得到氮肥。將相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水所得溶液中c（H+）﹣c（OH-）＝ （填字母編號(hào)）．

A．c（SO32-）﹣c（H2SO3）

B．c（SO32-）+c（NH3·H2O）﹣c（H2SO3）

C．c（HSO3-）+c（SO32-）﹣c（NH4+）

D．c（HSO3-）+2c（SO32-）﹣c（NH4+）

（3）煙氣在較高溫度經(jīng)下圖方法脫除SO2，并制得H2SO4。

①在陰極放電的物質(zhì)是 。

②在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是 。

③已知室溫下，Ksp（BaSO4）=1．1×10－10。將脫除SO2后制得的H2SO4配成pH＝4 的H2SO4溶液，與pH＝9的 Ba（OH）2 溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，則 Ba（OH）2 溶液與 H2SO4 溶液的體積比為 。欲使溶液中c（SO42－） ＝2．0×10－4mol·L-1，則應(yīng)保持溶液中 c（Ba2＋） ＝ mol·L-1。

（4）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑，利用如下反應(yīng)回收燃煤煙氣中的硫。反應(yīng)為：2CO（g）＋SO2（g）2CO2（g）＋S（l） ΔH= - 270KJ·mol-1其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1，不考慮催化劑的價(jià)格因素，選擇_ 為該反應(yīng)的催化劑較為合理（選填序號(hào)）。

a． Cr2O3 b． NiO c． Fe2O3

選擇該催化劑的理由是：_ 。

某科研小組用選擇的催化劑，在380℃時(shí)，研究了n（CO） : n（SO2）分別為1:1、3:1時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況（圖2）。則圖2中表示n（CO） : n（SO2）＝3:1的變化曲線為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890．3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H= -890．3kJ·mol-1

B．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57．3 kJ·mol-1， 則1/2 H2SO4（aq）+1/2 Ba（OH）2（aq）= 1/2BaSO4（s）+H2O（l） ΔH= -57．3 kJ·mol-1

C． 500℃、30MPa下，將0．5mol N2和1．5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19．3kJ， 其熱化學(xué)方程式為：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g） △H= -38．6kJ·mol-1

D．已知25℃、101KPa條件下：4Al（s）＋3O2（g）＝2A12O3（s） △H＝－2834．9 kJ·mol-1,

4Al（s）＋2O3（g）＝2A12O3（s） △H＝－3119．1 kJ·mol-1， 則O2比O3穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省撫順市協(xié)作校高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol

回答下列問題：

（1）CO2的電子式是 。

（2）△H1= kJ/mol，①反應(yīng)正向的熵變△S 0(填＞、＜或＝)。

（3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應(yīng))，在其他條件不變時(shí)，溫度T1、T2對(duì)反應(yīng)的影響圖像如圖，下列說法正確的是__________(填序號(hào))

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

②當(dāng)v(CH3OH) = v(H2O)時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A點(diǎn)大于B點(diǎn)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)n(H2)與n(CH3OH)比值增大

（4）在T1溫度時(shí)，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)(上述②反應(yīng))達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為__________；T1溫度，反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)數(shù)值為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省撫順市協(xié)作校高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

a、b、c、d均為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，b與d同主族。下列敘述正確的是

A. a分別與b、c、d形成的二元化合物中a的化合價(jià)均為+1

B. b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物

C. a與b形成的化合物中一定只有共價(jià)鍵，b與c形成的化合物中一定只有離子鍵

D. 原子半徑大小順序d＞c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省肇慶市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)測(cè)得-25℃時(shí)干冰晶體（面心結(jié)構(gòu)）的晶胞邊長(zhǎng)為acm，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則該干冰晶體的密度為（單位：g/cm3）

A． B． C． D．

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