14．下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物中不含葡萄糖的是（　�。�
A．蔗糖B．淀粉C．油脂D．蛋白質(zhì)

分析 A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；
B．淀粉水解生成葡萄糖；
C．油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸；
D．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸；

解答 解：A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，含有葡萄糖，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉水解最終生成葡萄糖，故B錯(cuò)誤；
C．油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，不能水解生成葡萄糖，故C正確；
D．蛋白質(zhì)最終水解生成氨基酸，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的水解，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在相同條件下，下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)最多的是（　�。�
A．14g N2B．4g H2
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2D．0.5mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為QkJ，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽，消耗0.8mol/L NaOH溶液50mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是100QkJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是（　　）
A．把燒杯內(nèi)的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，必須用玻璃棒引流
B．用100mL量筒量取95.20 mL鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20gNaCl
D．用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，若起始時(shí)c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
B．1 mol OH-所含的電子數(shù)為9NA
C．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D．物質(zhì)的量濃度為1mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．2015年末，在巴黎召開的全球氣候變化大會(huì)討論了“全球氣溫升高過快”的議題．該議題的實(shí)質(zhì)是如何減少排放下列氣體中的（　　）
A．H2B．CO2C．N2D．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c （OH-）=1×10-13mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+，Na+，NO3-，Cl-B．K+，Na+，Cl-，NO3-
C．K+，Na+，Cl-，AlO2-D．K+，NH4+，SO42-，NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．無色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一．N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+24.4kj/mol
（1）將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是bc．
a．v正（N2O4）=2v逆（NO2）           b．體系顏色不變
c．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變     d．氣體密度不變
達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時(shí)，則混合氣體顏色變深（填
“變深”、“變淺”或“不變”），判斷理由正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動(dòng)，c（NO2）增加，顏色加深_．
（2）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)
的量分?jǐn)?shù)（例如：p（NO2）=p總×x（NO2）．寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式$\frac{{p}_{總}×{x}^{2}（N{O}_{2}）}{x（{N}_{2}{O}_{4}）}$（用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示）．
（3）在一恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），下列圖象正確的是B．

（4）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正•p（N2O4），逆反應(yīng)速率v逆=k逆•P2（NO2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為$\frac{{K}_{正}}{{K}_{逆}}$（以k正、k逆表示）．若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強(qiáng)100kPa），已知該條件下k正=4.8×l04 s-1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v正=3.9×106_kPa•s-1；
（5）真空密閉容器中放人一定量N2O4，維持總壓強(qiáng)p0恒定，在溫度為T時(shí)，平衡時(shí)N2O4分解百分率為a．保持溫度不變，向密閉容器中充人等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為$\sqrt{\frac{{a}^{2}}{2-{a}^{2}}}$．

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