Question

稱取苯酚試樣1.000g加NaOH溶液溶解后，用水稀釋至250.0mL．移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加溴液25.00mL（其中只含0.2505g KBrO₃及過量KBr）及鹽酸，使苯酚溴化為三溴苯酚，再加入過量KI溶液，使未反應的Br₂還原并析出I₂，然后用0.2000mol?L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂（I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI），用去15.00mL．（KBrO₃的相對質量為167，苯酚C₆H₅OH的相對質量為94）
（1）寫出溴液與鹽酸反應產(chǎn)生溴的化學反應方程式

 

．
（2）寫出Br₂與KI反應的離子方程式

 

．
（3）計算試樣中苯酚的含量（質量百分數(shù)）．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)溴液中BrO₃^-和Br^-在酸性條件下發(fā)生歸中反應產(chǎn)生單質和水；
（2）單質溴具有氧化性，能將碘離子氧化生成單質碘；
（3）依據(jù)與苯酚反應的溴單質物質的量計算苯酚物質的量得到苯酚質量分數(shù)．

解答： 解：（1）溴液中含有的KBrO₃及過量KBr在鹽酸條件下反應產(chǎn)生單質溴、氯化鉀和水，方程式為：KBrO₃+5KBr+6HCl═3Br₂+6KCl+3H₂O，
故答案為：KBrO₃+5KBr+6HCl═3Br₂+6KCl+3H₂O；
（2）單質溴具有氧化性，能將碘離子氧化生成單質碘，離子方程式為：Br₂+2I^-=2Br^-+I₂，故答案為：Br₂+2I^-=2Br^-+I₂；
（3）由反應定量關系可知，
  I₂ +2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI
  1           2
1.5×10^-3moL 0.2000mol?L^-1×15×10^-3L
   Br₂+2I^-=2Br^-+I₂
    1             1
 1.5×10^-3moL    1.5×10^-3moL
未反應的Br₂為1.5×10^-3moL，
  KBrO₃+5KBr+6HCl═3Br₂+6KCl+3H₂O
   1                3

0.2505g

167g/mol

         4.5×10^-3moL
則與苯酚溴化為三溴苯酚的單質溴為4.5×10^-3moL-1.5×10^-3moL=3×10^-3moL，
，
   1       3
1×10^-3moL 3×10^-3moL，
25.00mL中苯酚物質的量1×10^-3moL，250ml溶液中苯酚物質的量為1×10^-2moL，苯酚的純度

1×10-2moL×94g/mol

1.000g

×100%=94%；
答：試樣中苯酚的含量94%．

點評：本題考查了實驗探究氧化還原反應的定量計算和實驗過程分析判斷，滴定實驗的過程分析應用，注意題干實驗步驟的分析是解題關鍵，題目難度中等．