Question

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出下列元素符號：B             ，C            ，D          

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

                                                                     。

（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：

                                                                      。

（4）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為：（用化學式表示）              。

（5）D、E兩元素形成化合物屬              （“離子”或“共價”）化合物。其中D顯最高價的化合物與水反應能生成兩種酸，寫出其反應方程式                    。

Answer 1

 (1) Al   Si   P   (2)  (3)OH ^‑  + Al(OH)₃ ==AlO^-₂ + 2H₂O

(4)HCl > PH₃ > SiH₄       (5)共價   PCl₅ + 4 H₂O == H₃PO₄ + 5 HCl