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13．A、B、C、D均為有機物，它們之間的轉化關系如下：

已知：R1CH=CHR2$\stackrel{KMnO4，H+}{→}$R1COOH+R2COOH
（1）A的分子式為C8H6
（2）A能使溴水褪色，反應的化學方程式為
（3）反應②為酯化反應，其化學方程式為+2CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O
（4）1molB與足量NaHCO3溶液反應最多產生2molCO2．

分析 根據題給信息知，A被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成羧酸B，B結構簡式為，B和D發(fā)生酯化反應生成C，結合C分子式知，D結構簡式為CH3CH2OH，C結構簡式為，再結合題目分析解答．

解答 解：根據題給信息知，A被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成羧酸B，B結構簡式為，B和D發(fā)生酯化反應生成C，結合C分子式知，D結構簡式為CH3CH2OH，C結構簡式為，
（1）根據結構簡式知，A的分子式為C8H6，故答案為：C8H6；
（2）A中碳碳雙鍵和溴發(fā)生加成反應，所以A能使溴水褪色，反應的化學方程式為 ，故答案為：；
（3）反應②為酯化反應，其化學方程式為+2CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O，
故答案為：+2CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O；
（4）B結構簡式為，1mol羧基能和1mol碳酸氫鈉反應生成1mol二氧化碳，所以1molB與足量NaHCO3溶液反應最多產生2molCO2，故答案為：2．

點評 本題考查有機物推斷，為高頻考點，側重考查學生分析推斷及知識綜合應用能力，把握官能團及其性質關系是解本題關鍵，注意結合題給信息進行分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己．如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當的是（　　）
A．向地勢低的地方撤離
B．用濕毛巾或蘸有燒堿水的毛巾捂住口鼻撤離
C．觀察風向，順風撤離
D．用濕毛巾或蘸有稀純堿水的毛巾捂住口鼻撤離

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素．已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3．
（1）寫出元素的名稱：CSi，DP；
（2）寫出元素的原子結構圖：
A，B，二者離子半徑：Na+＞Al3+（填離子符號）．
（3）A、B的最高價氧化物的水化物的堿性NaOH＞Al（OH）3（填化學式，下同）
（4）D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞PH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某學習小組開展下列突驗探究活動

（1）裝置A中反應的化學方程式為CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O
（2）設計實驗：利用裝置1中產生的氣體證明+4價硫具有氧化性將SO2通入氫硫酸溶液中，出現淡黃色沉淀，證明+4價硫具有氧化性
（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱

裝置連接順序為A，C，B，E，D，F，其中裝置C的作用是除去HCl，通過D中品紅不褪色，F中出現白色沉淀現象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸
（4）利用G裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量，量取1.00mL殘夜于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部溢出并與錐形瓶中H2O2完全反應SO2+H2O2=H2SO4然后用0.1000mol/L-1NaOH標準溶液進行滴定，至終點時消耗NaOH溶液20.00mL．
①圖G中球形冷凝管進水口為b（填“a”或“b”）
②殘液中SO2含量為64.00g．L-1
③經過多次測定發(fā)現，測定值始終高于實際值，則其原因是殘留液中有剩余的鹽酸．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有機物X是近年來合成的一種化合物，用現代物理方法測得X的相對分子質量為64，X含碳質量分數為93.8%，含氫質量分數為6.2%，X分子中有3種化學環(huán)境不同的氫原子和4種化學環(huán)境不同的碳原子；X分子中同時存在C-C、C=C和C≡C三種鍵，并發(fā)現其C=C鍵比普通的C=C鍵短，
（1）X的分子式是C5H4
（2）請寫出X可能的結構簡式：．

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2．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛地開發(fā)和應用前景．反應：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數據判斷△H1＜0（選填“＞”“=”或“＜”），根據該反應特點，此反應自發(fā)進行的條件是低溫（選填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉化率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于反應3A+B═2C，下列說法正確的是（　�。�
A．某溫度時，化學反應速率無論用A、B、C何種物質表示，其數值都是相同的
B．其它條件不變時，升高溫度，反應速率加快
C．其它條件不變時，增大壓強，反應速率加快
D．若增加或減少A物質的量，反應速率一定會發(fā)生明顯的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．甲乙兩池均是電化學裝置，按下圖連接．乙池中的兩個電極分別是石墨電極和鐵電極，已知工作過程M、N兩個電極的質量均不減少，則下列說法正確的是（　�。�
A．M電極的材料是石墨
B．若乙池中某一電極質量增加4.32g時，理論上甲池消耗氧氣為224mL
C．在此過程中，甲池中OH-向通乙醇的一極移動
D．在此過程中，乙池溶液中電子從M電極向N電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（Ⅰ）如圖1所示裝置中，甲、乙兩個燒杯分別依次盛放200mL飽和食鹽水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四個電極均為石墨電極．接通電源，經過一段時間后，測得乙中d電極質量增加了2.16g．據此回答問題：

（1）電源的N端為負極；
（2）電極b上發(fā)生的電極反應為2H++2e?=H2↑；
（3）電極c上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積：0.112L；
（4）甲溶液的氫氧根離子濃度為0.1mol/L（設溶液體積仍為200mL）；
（5）欲在丙燒杯中實現鐵的表面鍍上一層銅，則電解質溶液為ZnCl2f電極的電極反應式為Zn2++2e-=Zn
（Ⅱ）依據反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖甲所示．
①電極X的材料是Cu
②在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴散的離子是Cl-（填離子符號）

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