11．海藻中提取碘的流程如圖：

指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過(guò)濾，③萃取分液；寫出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-．

分析 海帶曬干灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，浸泡過(guò)濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用四氯化碳萃取得到含碘的有機(jī)溶液，經(jīng)蒸餾可得到碘，以此解答該題，
分離固體和液體用過(guò)濾；用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)用萃��；萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多；反應(yīng)②是氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)．

解答 解：①分離固體和液體用過(guò)濾，利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)，這種方法叫做萃取，③將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來(lái)，互不相溶的物質(zhì)的分離是分液法，過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-，
故答案為：過(guò)濾；萃取分液； Cl2+2I-=I2+2Cl-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離和提純，學(xué)習(xí)中注意掌握過(guò)濾、萃取、蒸餾等操作要點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)反應(yīng)SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑的敘述中，正確的是（　　）
A．氧化劑是SiO2
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．由反應(yīng)可得C的還原性比Si強(qiáng)
D．若生成1 mol SiC，則轉(zhuǎn)移電子2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與人們的日常生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A．雞蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，該性質(zhì)可用于蛋白質(zhì)的分離與提純
B．明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用
C．淀粉溶液、豆?jié){、碳素墨水均可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．火柴頭的主要成分是氯酸鉀和硫單質(zhì)，分別屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①x值等于2  
 ②A的轉(zhuǎn)化率為60%
③生成D的反應(yīng)速率為0.2mol/L•min
④如增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（填增大，減小，不變）
（2）已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進(jìn)行．如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空
①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：m+n＜q；（填“＞”．“＜”或“=”）
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（3）在FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的平衡體系中，回答下列問(wèn)題：（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡正向移動(dòng)．
②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡不移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知丁基（-C4H9）有四種結(jié)構(gòu)，某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，該烴可能的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．16種B．14種C．12種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．已知下列熱化學(xué)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H1=-25k kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H2=-47kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H3=19kJ•mol-1
試計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將鐵粉和銅粉混合均勻后平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：下列推斷正確的是（　�。�
編號(hào)①②③④
稀硝酸體積/mL100200300400
剩余金屬/g18.09． 600
NO體積/mL224044806720V
A．①的上層清液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+
B．硝酸的濃度為1mol•L-1
C．每份混合物中鐵粉的質(zhì)量為16.8g
D．④中V=11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．
如圖所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3D．2Na+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）用14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成250mL溶液，其物質(zhì)的量的濃度為0.4mol/L．
①若從中取出10mL，其物質(zhì)的量的濃度為0.4mol/L．
②若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L．若將稀釋后的100mL溶液中的SO42-全部沉淀下來(lái)，則至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液40 mL．
（2）400mL0.8mol/LH2SO4溶液（ρ=1.08g/cm3）和200mL98%濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）混合，所得H2SO4稀溶液的密度為1.2g/cm3，則混合后稀H2SO4的物質(zhì)的量的濃度為6mol/L．

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