在1 000 K時(shí)，已知反應(yīng)Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.005 9。當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反應(yīng)( )

A．已達(dá)平衡狀態(tài)

B．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行

C．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行

D．無法確定

 

C

【解析】

試題解析：在1 000K時(shí)，已知反應(yīng)Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.0059．當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算濃度商==1＞K=0.0059，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行．

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是

A．向水中投入一小塊金屬鈉

B．將水加熱煮沸

C．向水中通入二氧化碳?xì)怏w

D．向水中加食鹽晶體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是( )

① 將14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中

② 將32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL

③ 將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是（ ）

A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等體積等密度的CO和N2

C．等溫等體積的O2和Cl2 D．等壓等體積的NH3和CO2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江安達(dá)市高二第一次月考試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

(12分) 二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H ＝－akJ·mol－1（a＞0），測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________

A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O

D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1， 且保持不變

②下列措施中能使增大的是________ （選填編號(hào)）。

A．升高溫度

B．恒溫恒容下充入He(g)

C．將H2O(g)從體系中分離

D．恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________ , 若改變條件 （填選項(xiàng)），可使K＝1。

A增大壓強(qiáng) B增大反應(yīng)物濃度 C．降低溫度

D．升高溫度 E．加入催化劑

（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示：M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江安達(dá)市高二第一次月考試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離過程為H2OH++OH－,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14, K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是（ ）

A．c(H+)隨著溫度升高而降低 B．35℃時(shí)，c(H+)>c（OH-）

C．水的電離度＞ D．水的電離是吸熱的

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江安達(dá)市高二第一次月考試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是( )

A．圖I：反應(yīng)H2+I22HI 達(dá)平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B．圖Ⅱ：反應(yīng)2SO2＋O22SO3 達(dá)平衡后，縮小容器體積時(shí)各成分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化

C．圖III：反應(yīng)N2+3H 22NH3 在恒溫情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系

D．圖IV：反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸氣含量隨時(shí)間的變化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江哈爾濱第三十二中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是v（ ）

A．鹽溶液都是中性的

B．鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)

C．NaHCO3溶液顯酸性

D．碳酸鈉溶液顯堿性，溶液中c(OH－)>c(H＋)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）已知反應(yīng)：

①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

②SO2+2H2S=3S↓+2H2O

③SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr

（1）將③反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物化學(xué)式填入下表。（每個(gè)格子只填一種）

類型

酸性氧化物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

化學(xué)式

 

 

 

（2）從①反應(yīng)后的溶液中獲取Na2SO3晶體，需進(jìn)行的操作是 ；

從②反應(yīng)后的溶液中獲取S單質(zhì)，需進(jìn)行的操作是 ；

從③反應(yīng)中提取剩余的Br2，需進(jìn)行的操作是 。

 

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