1．某反應(yīng)由兩步反應(yīng) A、B、C 構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．回答下列問(wèn)題
（1）A→B 過(guò)程中的△H＞（填“＜”或“＞”）0．
（2）加入催化劑不能（“能”或“不能”）改變反應(yīng)的焓變．
（3）整個(gè)反應(yīng)中△H=E1-E3-E4．

分析 A→B的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，B→C的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合能量的高低解答該題，催化劑改變反應(yīng)的活化能不改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，反應(yīng)焓變．

解答 解：（1）A→B 過(guò)程中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故答案為：＞；
（2）加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，不能改變反應(yīng)的焓變，故答案為：不能；
（3）整個(gè)反應(yīng)中△H=（E1-E2）+（E2-E3）-E4=E1-E3-E4，故答案為：E1-E3-E4；

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，注意把握反應(yīng)熱的計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．查資料得知有些硫酸鹽在500℃以上開(kāi)始按下式分解：硫酸鹽$\stackrel{△}{→}$金屬氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑有人猜測(cè)硫酸亞鐵可能也是如此分解，并設(shè)計(jì)一驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)．（注：忽略氣體吸收過(guò)程中的熱效應(yīng)）實(shí)驗(yàn)用到的儀器如圖所示：

使用精密實(shí)驗(yàn)儀器，加熱一段時(shí)間后，測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：
Ⅰ、準(zhǔn)確稱(chēng)取6.08g無(wú)水FeSO4；
Ⅱ、裝置F總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了0.16g，且其溶液中只有一種溶質(zhì)；
Ⅲ、測(cè)出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL．
試回答下列問(wèn)題：
（1）使用所有儀器，按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)椋孩佗幄猗蔻茛邰堍啖撷冢ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）裝置F的作用是吸收SO3且產(chǎn)生等物質(zhì)的量的SO2氣體．
（3）裝置C的作用是吸收SO2氣體．
（4）本題測(cè)量氣體體積時(shí)的注意事項(xiàng)是：
①視線要與凹液面最低點(diǎn)保持水平相切
②讀數(shù)時(shí)BE兩儀器內(nèi)液面要相平．
③待氣體冷卻到室溫時(shí)再讀數(shù)．
（5）通過(guò)計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：8FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．已知A、B、C、D、E五種前20號(hào)的主族元素，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子，E是構(gòu)成人體骨骼的最重要元素；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素E在元素周期表中的位置是第四周期ⅡA族；
（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強(qiáng)氧化性的化合物M的結(jié)構(gòu)式可表示為H-O-O-H；化合物N在同主族元素形成有具有相同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中，具有較高的沸點(diǎn)，其原因是水分子之間含氫鍵．
（3）A、B、C、D四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈強(qiáng)酸性的是NaHSO4    （填化學(xué)式）；B和E形成的化合物P能和水作用，且產(chǎn)生使帶火星木條復(fù)燃的氣體，化合物P的電子式為：和水反應(yīng)的方程式為2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；
（4）D的單質(zhì)黏在試管壁上時(shí)通�？捎肅的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的熱溶液來(lái)清洗，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（　�。�
A．Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)
B．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同
C．相同溫度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
D．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如圖1：

（1）溶解：溶解后過(guò)濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是提高鈷等元素的利用率．
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式6Fe2++6H++ClO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe3++Cl-+3H2O．
已知：鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe（CN）6]；亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]•3H2O．
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍(lán)色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-=Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍(lán)色沉淀）
確定Fe2+是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少許于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無(wú)藍(lán)色沉淀生成，則Fe2+已全部被氧化．（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）
（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，靜置使濾液流出．重復(fù)操作2～3次．
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖2所示．向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過(guò)濾，其原因是防止因溫度降低，CoCl2晶體析出．
（6）灼燒：準(zhǔn)確稱(chēng)取所得CoC2O4 1.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷，寫(xiě)出氧化鈷的化學(xué)式Co2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過(guò)程屬于物理變化
B．往BaCl2溶液中通入少量CO2有白色沉淀生成
C．醫(yī)用酒精、冰醋酸、液態(tài)HCl都是混合物
D．乙酸乙酯和一氯乙烷在一定條件下均可水解生成乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性．在25℃時(shí)，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H+的濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH．已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12．
（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向左移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是A（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入NaClC．加熱水至100℃D．在水中加入KOH
（2）現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯淡黃色色，溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”）；若用PH計(jì)測(cè)定，則pH＜7（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH＞7（填＞，＜，=），離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)于有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．不可能是分解反應(yīng)B．一定是置換反應(yīng)
C．可能是化合反應(yīng)D．一定不是復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個(gè)1.0L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T(mén)1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為33.3%．
①上述反應(yīng)中的a＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為50%．
③在T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=0.593．

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