【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(J) 的一種路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A的名稱是______________________________。
(2)B生成A的化學方程式____________________________。
(3) D生成E的反應類型為_____________,試劑a是_______________________。
(4) F 的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。
(5)J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。寫出H生成J 的化學方程式___________。
(6) X,X的同分異構(gòu)體中:①能發(fā)生銀鏡反應;②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。滿足上述條件的X 的同分異構(gòu)體共有_____種。
(7)利用題中信息和所學知識,寫出以甲烷和化合物D為原料,合成路線流程圖(其它試劑自選)。________________________________。
【答案】 2-甲基丙烯(或:2-甲基-1-丙烯) C(CH3)3Br+NaOH ↑+NaBr+H2O 取代反應 Br2/FeBr3 13
【解析】由G的結(jié)構(gòu)逆推可知F為,C為(CH3)3CMgBr,由C為(CH3)3CMgBr逆推,B為(CH3)3CBr,A為;由F為逆推,D為,E為。根據(jù)已知信息,由G可推知H為,J是一種酯,分子中除苯環(huán)外,還含有一個五元環(huán),則H發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應生成J,J為。
(1)A為,名稱為2-甲基丙烯,故答案為:2-甲基丙烯;
(2)B為(CH3)3CBr,A為,B在氫氧化鈉醇溶液中消去可以生成A,反應的化學方程式為C(CH3)3Br+NaOH ↑+NaBr+H2O,故答案為:C(CH3)3Br+NaOH ↑+NaBr+H2O;
(3)D為,E為,D在催化劑作用下發(fā)生苯環(huán)上的溴代反應生成E,反應的試劑a是Br2/FeBr3,故答案為:取代反應;Br2/FeBr3;
(4)根據(jù)上述分析,F為,故答案為:;
(5)J為,H生成J的化學方程式為,故答案為:;
(6)E為,根據(jù)信息,E X,X為。X的同分異構(gòu)體中:①能發(fā)生銀鏡反應,含有醛基;②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,含有酚羥基,滿足上述條件的X有:苯環(huán)上含有甲基、羥基、醛基各1個的結(jié)構(gòu)有10種;苯環(huán)上含有羥基、—CH2CHO各1個的結(jié)構(gòu)有3種,共13種,故答案為:13;
(7)以甲烷和化合物D()為原料,合成。根據(jù)題干合成思路,可以先合成和CH3MgBr;由可以氧化生成;由甲烷取代可以生成一氯甲烷,再與格式試劑反應可以生成CH3MgBr。合成路線為,故答案為:。
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【題目】已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題:
(1)C兩種元素的名稱分別為________。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:_______________。
(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:________________________。
(4)寫出下列物質(zhì)的電子式:
A、B、E形成的化合物:________________;D、E形成的化合物:__________________。
(5)A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________(填“離子”或“共價”)化合物,存在的化學鍵類型是____________;寫出A2B2與水反應的化學方程式:___________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量氣體逸出,同時放熱,一段時間后,藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O),繼續(xù)加入H2O2溶液,紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液,這個反應可以反復多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是
A. Cu2+是H2O2分解反應的催化劑 B. H2O2只表現(xiàn)了氧化性
C. H2O2的電子式為: D. 發(fā)生了反應Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體,可以由丁烷裂解制備。
主反應:C4H10(g,正丁烷) C2H4(g)+C2H6(g)△H1
副反應:C4H10 (g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g) △H2
回答下列問題:
(1)化學上,將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0,生成穩(wěn)定化合物時的釋放或吸收能量生成熱,生成熱可表示該物質(zhì)相對能量。下表為25℃、101kPa下幾種有機物的生成熱:
物質(zhì) | 曱烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 異丁烷 |
生成熱/kJ·mol-1 | -75 | -85 | 52 | 20 | -125 | -132 |
①表格中的物質(zhì),最穩(wěn)定的是_________________(填結(jié)構(gòu)簡式)。
②上述反應中,△H1=______kJ/mol。
③書寫熱化學方程式時,要標明“同分異構(gòu)體名稱”,其理由是________________________。
(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應生成乙烯。
①下列情況表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填代號)。
A.氣體密度保持不變 B.[c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不變
C.反應熱不變 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②為了同時提高反應速率和轉(zhuǎn)化率,下列措施可采用的是_____(填代號)。
A.加入高效催化劑B.升高溫度C.充入乙烷D.減小壓強
(3)向密閉容器中充入丁烷,在一定條件(濃度、催化劑及壓強等)下發(fā)生反應,測得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時,隨若溫度升高,乙烯產(chǎn)率降低,可能的原因是__________(填代號)。
A.平衡常數(shù)降低 B.活化能降低C.催化劑活性降低 D.副產(chǎn)物增多
(4)在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷,反應生成乙烯和乙烷,經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài),測得平衡時氣體壓強是原來的1.75倍。
①0~10min內(nèi)乙烯的生成速率v(C2H4)為________mol·L-1·min-1。
②上述條件下,該反應的平衡常數(shù)K為____________。
(5)丁烷-空氣燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì),以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的負極反應式為______________________________。
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 蛋白質(zhì)是由C、H、O、N四種元素組成的物質(zhì)
B. 硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(氨基乙酸)互為同分異構(gòu)體
C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物質(zhì)的過程
D. 合成高聚物的單體是
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g),已知起始濃度c(A)=4molmol﹣1 , c(B)=3molmol﹣1 , C、D濃度均等于0,反應開始2秒后達到平衡狀態(tài),此時D的平衡濃度為0.5molL﹣1 , 則下列說法不正確的是( )
A.反應速率v(C)=1molL﹣1s﹣1
B.C的平衡濃度為4 molL﹣1
C.A的轉(zhuǎn)化率為25%
D.B的平衡濃度為1.5 molL﹣1
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【題目】I.一定溫度下在2L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g),開始時通入0.8molH2和一定量的I2(g),各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示,其中I2(g)的濃度變化曲線前半部分已略去。
請回答下列問題:
(1)比較正反應速率(同一物質(zhì))的大。篈點_____(填“>”“≤”或“=”)B點。
(2)從反應開始至達到平衡,HI的平均反應速率為________。
(3)起始時I2的物質(zhì)的量為______mol。
II.下圖是煤綜合利用的一種簡單流程。已知烴A對氫氣的相對密度是14,C為常見的酸味劑,E是一種有水果香味的透明液體。
(1)有機物D中含有的官能團的名稱是___________。
(2)①~⑥過程中屬于加成反應的是_______(填序號)。
(3)寫出③的反應方程式____________。
(4)下列說法正確的是____(填字母)。
a.第①步是煤的液化,為煤的綜合利用的一種方法
b.有機物C和D都可以與金屬鈉發(fā)生反應
c.有機物C和D的水溶液都具有殺菌消毒作用
d.有機物E與有機物D混合物的分離,可以用氫氧化鈉溶液振蕩、分液方法
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物X、Y、Z的分子式均為C7H8,結(jié)構(gòu)簡式如下:
下列說法正確的是
A. X、Y、Z均為苯的同系物
B. X、Y、Z分子中的碳原子均處于同一平面
C. X、Y、Z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 1molX、1molY分別與足量溴的四氯化碳溶液反應,均最多消耗2mol Br2
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,在一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) 達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示,由圖可得出的正確結(jié)論是
A. 反應在c點達到平衡狀態(tài)
B. △t1=△t2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段
C. 反應物濃度:a點小于b點
D. 反應物的總能量低于生成物的總能量
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