在通常條件下，下列各組有機(jī)物的性質(zhì)排列錯(cuò)誤的是

A．沸點(diǎn)：正戊烷>異戊烷               B．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl

C．熔點(diǎn)：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl        D．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2CH2CH2OH

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

B．二氧化硅的分子式是SiO2

C．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/p>

D．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)，能用同一原理解釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：①2C(s)+O2(g)====2CO(g)   ΔH1

         ②2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)   ΔH2     ，下列說法中正確的是(   )

    A.碳的燃燒熱為0.5ΔH1 kJ/mol                B.②能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式

    C.碳的燃燒熱ΔH=0.5(ΔH1+ΔH2)              D.碳的燃燒熱小于CO的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是(   )

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu －2e－ == Cu2+

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－ == Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義。

硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。向2L的容器中充入

2molSO2、1molO2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系

如右圖所示。

T1溫度時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v（正）     v（逆）

（填“＞”、“＜”或“=”）。

溫度為T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。（單位必須寫）

若在T3溫度時(shí)，達(dá)平衡時(shí)測得反應(yīng)放出的熱量為Q1。此時(shí)再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新達(dá)到平衡，測得又放出熱量Q2。則下列說法正確的是        。（填字母編號(hào)）

 a.容器的壓強(qiáng)增大原來的兩倍            b. Q2一定等于Q1 

c. 新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%     d. T3時(shí)的平衡常數(shù)大于T1時(shí)的平衡常數(shù)

（2）已知：25°C時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12  Ksp（MgF2）=7.4×10-11  。25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，ｃ（Ｍｇ２＋）     （填增大、減小或不變）；

在等濃度的ＫＯＨ和ＫＦ混合溶液中加入�。停纾茫�２溶液，首先生成的沉淀是    （寫化學(xué)式）。

（3）Al2(SO4)3溶液顯示酸性，其原因是                    （寫離子方程式），向某酸化的Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀，試用平衡移動(dòng)原理解釋原因：                                。

（4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是             

a. KNO3溶液    b. AlCl3溶液    c. Al2(SO4)3溶液       d.鹽酸

（5）25°C時(shí)，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H+ 濃度之比為     。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是

A.中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數(shù)值

B.中和滴定測定鹽酸溶液濃度，量取20.00mL待測鹽酸溶液的滴定管未用待測鹽酸溶液潤洗

C.用托盤天平稱量10.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質(zhì)量

D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用量筒量取濃溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：

    ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

    ②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

    A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2

    B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4

    C．每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

    D．若6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H＜0達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是

A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動(dòng)

B．升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率

C．增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率

D．改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫常壓時(shí)，下列敘述不正確的是（    ）

   A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

   B．pH＝5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀鹽酸溶液中c(H＋)水：①＞②＞③

   C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

   D．0.1 mol/L的醋酸的pH =a，0.01mol/L的醋酸的pH =b，則b＜a+l

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