（4分）NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管，增強(qiáng)免疫和記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）NO對(duì)環(huán)境的危害在于

A．破壞臭氧層 B．高溫下能使一些金屬氧化

C．造成酸雨 D．與人體血紅蛋白結(jié)合

（2）在含Cu+ 離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫(xiě)出Cu+ 和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：___________________

（1）ACD （2） Cu+ + NO2－+ 2H+ Cu2+ + NO↑+ H2O

【解析】

試題分析：（1）NO能與臭氧反應(yīng)而破壞臭氧層，因NO易與氧氣結(jié)合，氮的氧化物、二氧化硫是形成酸雨的成分，所以NO易形成酸雨，CO能與人體血紅蛋白結(jié)合引起中毒，而CO在高溫下能使一些金屬氧化不屬于對(duì)環(huán)境的的危害，所以A、C、D正確，選ACD；

（2）在含Cu+ 離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，說(shuō)明氮元素化合價(jià)降低，得電子，而銅元素失電子化合價(jià)升高，所以Cu+ 和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式為Cu+ + NO2－+ 2H+ Cu2+ + NO↑+ H2O。

考點(diǎn)：考查氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三第五次檢測(cè)考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類(lèi)最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為 。

（2）已知：

① E－E→2E △H＝＋a kJ/mol；

② 2A→A－A △H＝－b kJ/mol；

③ E＋A→A－E △H＝－c kJ/mol；

寫(xiě)出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（3）在某溫度下容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2(g)＋BC(g)X(g) △H＝－Q kJ/mol（Q＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

甲

乙

丙

初始投料

2 molA2、1 molBC

1 molX

4 molA2、2 molBC

平衡時(shí)n(X)

0.5mol

n2

n3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強(qiáng)

P1

P2

P3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

1

2

3

①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所需時(shí)間為4 min，則A2的平均反應(yīng)速率v (A2)= 。

②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。

③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填字母）。

A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝Q

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1

④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

（4）熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池，是未來(lái)民用發(fā)電的理想選擇方案之一，其工作原理如圖所示。

現(xiàn)以A2(g)、BC(g)為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫(xiě)出該碳酸鹽燃料電池（MCFC）正極的電極反應(yīng)式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省龍巖市一級(jí)達(dá)標(biāo)校高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A．裝置①可用于分離I2與NH4Cl混合物

B．裝置②可用于檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2

C．裝置③可用乙醇萃取碘水中的碘

D．裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室制取和收集少量氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省淮北市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)品船是建造或改裝用于運(yùn)載各種有毒、易燃、易揮發(fā)或有腐蝕性的化學(xué)物質(zhì)的貨船，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．在船舶的底部四周鑲嵌銅塊以保護(hù)船體

B．不銹鋼船艙可儲(chǔ)藏運(yùn)輸散裝氫氧化鈉溶液

C．甲醇與濃硫酸必須分開(kāi)儲(chǔ)藏運(yùn)輸

D．造船焊接鋼板時(shí)可用二氧化碳保護(hù)氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省淮北市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

黑火藥爆炸時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：5S＋16KNO3＋16C=3K2SO4＋4K2CO3＋K2S+12CO2↑＋8N2↑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．還原產(chǎn)物只有一種

B．C即是氧化劑也是還原劑

C．被氧化與被還原的S物質(zhì)的量之比為3:1

D．黑火藥爆炸過(guò)程中對(duì)環(huán)境會(huì)造成污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西岐山縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

垃圾資源化的方法是：

A．填埋 B．焚燒 C．堆肥法 D．分類(lèi)回收法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西岐山縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

保護(hù)環(huán)境日益引起人們的重視。下列做法不利于保護(hù)環(huán)境的是

A．造紙廠污水沒(méi)經(jīng)處理直接排放 B．推廣使用太陽(yáng)能電池

C．電動(dòng)汽車(chē)代替部分燃油汽車(chē) D．氫能源代替化石能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西岐山縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）25℃時(shí)，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的c（OH-）=_______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來(lái)的c（OH-）=_______mol/L。

（2）常溫下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8

①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因: 。

②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外） 。

（3）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省杭州市高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在強(qiáng)堿性的無(wú)色溶液中，一定可以大量共存的離子組是

A、NH4＋、Na＋ 、NO3－ 、Cl－ B、K＋ 、Ba2＋ 、Cl－ 、NO3－

C、K＋ 、Na＋ 、H＋、SO42－ D、Na＋、HS-、Cl－、NO3－

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