天然硫酸鋇叫做重晶石，醫(yī)療上常用它做X-射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”．下面是對硫酸鋇采用不同分類法的分類，不正確的是（　�。�
A、BaSO4是酸
B、BaSO4是難溶性鹽
C、BaSO4是鋇鹽
D、BaSO4是硫酸鹽
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：電離生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽，根據(jù)鹽中電離出的陽離子又可以將鹽分為鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽等，根據(jù)電離出的酸根離子可以將鹽分為碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽；根據(jù)溶解性分為難溶性鹽和易溶性鹽；酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物．
解答： 解：A、酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，不能電離出氫離子，所以BaSO4不是酸，故A錯誤；
B、BaSO4溶解度很小，屬于難溶性鹽，故B正確；
C、因陽離子為鋇離子離子，所以屬于鋇鹽，故C正確；
D、因陰離子為硫酸根離子，則BaSO4是硫酸鹽，故D正確；
故選A．
點評：本題考查學(xué)生鹽的概念和分類知識，可以根據(jù)鹽的概念進行回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、質(zhì)量相等的O2和O3中所含原子數(shù)相等
B、物質(zhì)的量相等的O2和O3中含分子數(shù)相等
C、質(zhì)量相等的SO2和SO3中所含硫原子數(shù)之比為5：4
D、物質(zhì)的量相等的SO2和SO3中含氧原子數(shù)之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X是一種新型無機非金屬材料，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性．有關(guān)生產(chǎn)過程如下：

為了確定C的組成，某同學(xué)進行了以下的探究過程．已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光導(dǎo)纖維．

按要求回答下列問題：
（1）C的化學(xué)式為
 
；X的化學(xué)式為
 
．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)⑦的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3在恒溫恒容下進行，能說明反應(yīng)達到平衡的是（　�。�
A、單位時間內(nèi)消耗n molSO2，同時生成n molSO3
B、v逆（SO3）=2v正（O2）
C、容器內(nèi)氣體的密度保持不變
D、v（SO2）=v（SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1molCO2含有2mol O
B、2molCO2含有2mol O
C、CO2的摩爾質(zhì)量是44
D、1molCO2的質(zhì)量是44g?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于3Fe（s）+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4（s）+4H2（g），若起始投入3mol鐵、4mol水汽在體積為0.5L的密閉容器中反應(yīng)，平衡時氫氣的物質(zhì)的量濃度4mol?L-1，則化學(xué)平衡常數(shù)為（　�。�
A、
1
3
B、
1
6.75
C、
1
27
D、1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能夠快速，微量，精確測定有機物相對分子質(zhì)量的物理方法是（　�。�
A、元素定量分析B、核磁共振氫譜
C、紅外光譜D、質(zhì)譜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A、在16 g氧氣中含有NA個分子
B、標準狀況下，22.4L空氣含有NA個分子
C、1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA
D、含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與有機化合物有關(guān)的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、甲烷分子的球棍模型為
B、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為?CH2═CH2?
C、乙烷的電子式為
D、一氯甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH3Cl

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