【題目】下列敘述正確的是

A.將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L的NaCl溶液

B.將25 g無(wú)水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其濃度為1 mol/L

C.將w g a％的NaCl溶液蒸發(fā)掉g水，得到2a％的NaCl溶液

D.將1體積c1 mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c1 mol/L

【答案】D

【解析】

A．將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，所得溶液的體積不是100mL；

B. 25 g無(wú)水CuSO4的物質(zhì)的量大于0.1 mol，所得溶液的濃度大于0.1 mol/L；

C．蒸發(fā)飽和氯化鈉溶液的過(guò)程中會(huì)析出NaCl，則稀釋后氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2a%；

D．根據(jù)稀釋過(guò)程中硫酸的物質(zhì)的量不變計(jì)算。

A. 5.85 gNaCl的物質(zhì)的量為0.1 mol，0.1 mol氯化鈉溶于100 mL水中，所得溶液的體積不是100 mL，因此得到的溶液濃度不是1 mol/L，A錯(cuò)誤；

B. 25 g無(wú)水CuSO4的物質(zhì)的量為：=0.156 mol > 0.1 mol，溶液的體積是0.1 L，所以所得溶液的濃度大于1mol/L，B錯(cuò)誤；

C．將w g a%的飽和NaCl溶液蒸發(fā)掉g水，蒸發(fā)過(guò)程中會(huì)有NaCl晶體析出，得到的仍然是該溫度下的飽和溶液，所以到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然是a%，C錯(cuò)誤；

D．將1體積c1 molL-1的硫酸用水稀釋至5體積，稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀溶液的濃度為：=0.2c1 mol/L，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】炭循環(huán)(如圖)對(duì)人類(lèi)生存、發(fā)展有著重要的意義，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.碳是組成有機(jī)物的主要元素

B.光合作用是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

C.動(dòng)物呼吸產(chǎn)生CO2的過(guò)程中，葡萄糖被氧化

D.碳元素在地殼中含量豐富，因此其形成的化合物數(shù)量眾多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅酸鹽的說(shuō)法正確的是（ ）

A.硅酸鹽中的陰離子都是

B.硅酸鹽都難溶于水

C.通常用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，說(shuō)明硅酸鹽就是由各種氧化物組成的

D.是一種簡(jiǎn)單的硅酸鹽，其水溶液可用作黏合劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物A是近年來(lái)采用的鍋爐水添加劑，其結(jié)構(gòu)式如圖，A能除去鍋爐水中溶解的氧氣，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. A分子中所有原子都在同一平面內(nèi)

B. A分子中所含的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為10：1

C. 所含C、N均為sp2雜化

D. A與O2反應(yīng)生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1：2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋水消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl，NHCl2和NCl3)。工業(yè)上可利用NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)制備一氯胺�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）氯胺作飲用水消毒劑是因?yàn)樗馍删哂袕?qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該物質(zhì)是___，二氯胺與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）已知部分化學(xué)鍵的鍵能和化學(xué)反應(yīng)的能量變化如表和如圖所示（忽略不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵鍵能的細(xì)微差別）。

化學(xué)鍵

N-H

N-Cl

H-Cl

鍵能（kJ/mol）

391.3

x

431.8

則ΔH2=___kJ/mol，x=___。

（3）在密閉容器中反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)達(dá)到平衡，據(jù)此反應(yīng)通過(guò)熱力學(xué)定律計(jì)算理論上NH2Cl的體積分?jǐn)?shù)隨（氨氯比）的變化曲線如圖所示。

①a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是___。T1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___（列出算式即可）。

②在T2溫度下，Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率：v正___v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③在氨氯比一定時(shí)，提高NH3的轉(zhuǎn)化率的方法是___（任寫(xiě)1種)

④若產(chǎn)物都是氣體，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH2Cl的體積分?jǐn)?shù)始終比理論值低，原因可能是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成500 mL 0.5 mol/L的稀H2SO4。

(1)填寫(xiě)下列操作步驟：

①所需濃H2SO4的體積為_________

②如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用____________mL量筒量取。

③將量取的濃H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有約100 mL水的___里，并不斷攪拌，目的是____。

④立即將上述溶液沿玻璃棒注入_______中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩。

⑤加水至距刻度_______處，改用______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。

(2)請(qǐng)指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤：________。

(3)誤差(填偏高、偏低、無(wú)影響)

操作②中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將_________；若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將_________；操作⑤中，若定容時(shí)，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將_________。

(4)想一想, 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

一般需要的儀器 _________；一般操作步驟：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色 沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。

（1）A、B、C、D的分子式分別為：A__________B_________C___________D_________。

（2）寫(xiě)出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A與B_______________________________________________

B與水_______________________________________________

B與NaOH溶液_______________________________________

C與澄清石灰水_______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))(　　)

A. 12 g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為1.5 NA

B. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4 NA

C. 60 g SiO2中含有Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2 NA

D. 124 g P4中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A.50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2共熱，制得Cl2的分子數(shù)目小于0.15NA

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA

C.1L1mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NA

D.濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

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