Question

室溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A、pH=0的溶液中：K⁺、ClO^-、CH₃CHO、SO₄^2-
• B、Ba（OH）₂溶液中：K⁺、AlO₂^-、NO₃^-、Na⁺
• C、加人KSCN顯血紅色的溶液中：I^-、NO₃^-、SO₄^2-、Fe²⁺
• D、常溫下由水電離出的C（H+）=10^-10mol?L^-1的溶液：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．pH=0的溶液為酸性溶液，醋酸根離子、硫酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)；
B．K⁺、AlO₂^-、NO₃^-、Na⁺之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫氧化鋇溶液反應(yīng)；
C．加人KSCN顯血紅色的溶液中存在鐵離子，鐵離子能夠氧化碘離子；
D．常溫下由水電離出的C（H+）=10^-10mol?L^-1的為酸性或者堿性溶液，鎂離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀．

解答： 解：A．pH=0的溶液溶液中存在大量的氫原子，ClO^-、CH₃CHO不能存在，故A錯誤；
B．K⁺、AlO₂^-、NO₃^-、Na⁺之間不反應(yīng)，且都不與氫氧化鋇反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．加人KSCN顯血紅色，說明溶液中存在鐵離子，鐵離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化I^-，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．該溶液為酸溶液或者堿溶液，Mg²⁺能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色等．